– pochodzi od magnet. momentu dipolowego, związanego ze spinem elektronu
i polem magnet., związanym z orbitującymi elektronami
S m S
e
B S
2
' B'
ER S
dr l dW r c e
B m
1 1 ' 2
s dr l
dW r
c
E m
1
2 2 2
poprawka energetyczna zależna od (czyli ) 2
Oddziaływanie spin-orbita:
2 '
1 B
ER S
poprawka Thomasa
s l
j
Materiał dla ambitnych:
Andrzej Dragan i Tomasz Odrzygóźdź http://arxiv.org/pdf/1211.1854.pdf
Czyli 1-stronnicowe wyprowadzenie poprawki
Thomasa
– pochodzi od magnet. momentu dipolowego, związanego ze spinem elektronu
i polem magnet., związanym z orbitującymi elektronami
S m S
e
B S
2
' B'
ER S
dr l dW r c e
B m
1 1 ' 2
s dr l
dW r
c
E m
1
2 2 2
poprawka energetyczna zależna od (czyli ) 2
Oddziaływanie spin-orbita:
2 '
1 B
ER S
poprawka Thomasa
HLS = H1 + VLS + Vnc H1
H2 = H1+ Vnc
+ VLS
Vnc >> VLS sprzężenie L-S
Vnc << VLS sprzężenie j-j
→ Schematy sprzężeń w atomie wielo-elektronowym
:
2S+1
L
Jni li (ji)J
(Russella– Saundersa)
i i i
i
i i
LS l s
dr dW r
c V m
E
2 22 2 H = H0+VES+VLS= H0+Vc+Vnc+VLS=H1+Vnc+VLS
s l
j
Sprzężenie L-S
st. własne H1 E=
Enl (patrzymy na elektrony walencyjne tylko) st. własne HES zależą od L i S (oddziaływanie el.-stat. elektronów zależy od orientacji orbit, które określają li i si od L i S)
) 2 ( ) 1
1 ( *
12
kq
k ck q Ykq Y
r
[Ykq – f. własne krętów (k, q l, m)]
k k k k q
k i
K q J
r f e
12 2
2 1 2 2
1
1 l l a s s
a
energie zależne od par (L, S)
1s2s
1s2p 1
P
3
P
1
S
3
S
1
S
1s2
1s2s,1s2p
Np. He:
• dla pierwiastków alkalicznych
uwzględnione przez pot. modelowy
• reguła Hundta: w danej konfiguracji najniżej najwyższe krotności (a dalej najwyższe L) (tryplet – odpychanie el., słabsze ekran. – silniejsze oddz. z jądrem – niższe energie).
• nie wszystkie kombinacje L, S dozwolone przez zasadę Pauliego
• zostaje degeneracja na J (nie określ.
wzajemne orient. li si – nie określ. ji)
2 1 l l
+ analogiczna część wymienna związana z s1 s2
VLS zależy od wzgl. orient. li si czyli od wzgl. orient. L i S, która określa J=L+S J inne VLS – inna energia = struktura subtelnaSprzężenie L-S – c.d.
# możliwych wartości J = min [2S+1, 2L+1], na ogół S<L 2S+1 poz. energet.
= multiplet
krotność termu (L,S) S=0 2S+1=1 singlet
S=1/2 2S+1=2 dublet
S=1 2S+1=3 tryplet (nawet gdy L= 0 i L•S = 0, np. 1s2s 3S1)
1s2s 1s2p
L=1 S=0
L=1 S=1 L=0 S=0 L=0 S=1
1
P
3
P
1
S
3
S
1
P
11
S
03
S
1J=1 J=2 J=1 J=0 J=0 J=1
3
P
23
P
13
P
03
P
0,1,2nie wszystkie kombinacje 2S+1L będą realizowane:
dla elektronów równoważnych (ta sama podpowłoka (n, l)) – zakaz Pauliego eliminuje więcej kombinacji niż dla el. nierównoważnych (n’, l’)
2S+1
L
JSprzężenie j-j
i i
i i
i i i
i LS
LS r
r W r
c s m
l r m W
V H
H 1 ( )
) 2
2 ( 2 2
2 2
1
izolowanego elektronu stany podstawowe określone przez
j
i= l
i ½
,a poziomy energetyczne przez indywidualnych energii.
określone (ni , li , ji) mogą odpowiadać różnym J - degeneracja
H
LS V
ES ma wartości określone przez J - poziom określony przez (ji J)
różne pierwiastki – różne wiązania – np. grupa IV B: C, Si, Ge, Sn, Pb:j1 • j2 L, S nieistotne symbole termów:
n
il
i(j
i)
J[H.A. Wenge, M.R. Wehr, J.A. Richardson,
„Wstęp do fizyki atomowej”, PWN 1983
L-S coupling intermediate c. j-j coupling IV B group sequence: C (Z=6) Ge (Z=32) Pb (Z=82)
np (n+1)s
np2
2S+1LJ ni li (ji)J
Struktura subtelna – rzędy wielkości
3 2 2 2
2 2
2 2 2
2 2
2
) 2 ( 1
2 )
(
2 r
e c s m
l s
r l r W r c m r
W e s
r l r W r c
ELS m
r H e
2
0
242 2
1371 22 2
0 2
2 2
2
0
c e me
a r r
c m H
ELS
(str. subtelna)
Str. subtelna atomów jedno-elektronowych:
kadłub + 1 el. walencyjny cały kręt od 1 el. walencyjnego L=l, S=s,J=j
l0 j=l ½
wszystkie poz. met. alkal.(oprócz S) są dubletami@ l=0, jest tylko 1 składowa, bo (a) l·s=0, (b) j przyjmuje tylko 1 wartość:
2 1 2
1
0
0 j
dośw. dowód spinu elektronu !!!
poz. energet.
+
(HES): 22 1 0
2
* ,
1
l a n b
Rhc n
En l Rhc
l s al s rd r W d r c
E m
( )
2 2 2
2
a
nlc e
0
2
4
obliczenie : l s
j l s j
2 l
2 s
2 2 l s
2
( 1) ( 1) ( 1)
2 1 2
2 2
1
s j l s j j l l s s
l
4
) 3 1 ( ) 1 2 (
,
, a j j l l
Enl nl Gdy s=1/2, dla danego l 2 wartości j 2 wart. l ·s
Przykład:
l=0 l=1 l=2 l=3
2S1/2
2P3/2
2P1/2
½
-
1 xa
n12D5/2
2D3/2
1
-3/2
x
a
n22F7/2
2F5/2
3/2 -2
x
a
n3 reguły wyboru:
n – dowolne,
l=l2-l1= 1 zm. parzystości,
j=j2-j1= 0, 1
przy przejściach elektron.
wszystkie linie z S – dublety, wszystkie inne - tryplety
a
n,l gdyn, l
bo
E 1/r dW(r)/dr
obliczenie
Model wektorowy
ewolucja operatora wektorowego l oddziałującego z s : V l s
LS
l ,H V l s,l i dt
d
LS
x
x
x x y y z z
x y z
y z z y
x l l s l s l s l l i l s l s l
s i l i l
dt l
d
, , [ , ]
s j dt s
d
z y y z
x s l s l
dt s
d
j
sl l s
0dt s d
dt l
d
j, mj – dobre liczby kwant.
(stany stacjonarne)
l, s precesują wokół wypadkowego j klasyczne równanie precesji dow. wektora I : I I
dt
d
I
s l
s l l l s l l
j ldt l
d
0 ( )
analogicznie dla s
Oddz. spin-orbita w modelu wektorowym:
2 2 4 1
1 3 2
1 2 2
1 1
0 a s s a l l a l s a l s
E
E
ogólnie (dla atomu 2 elektronowego):
Zakł. sprzężenie L-S (VES >>VLS):
VES ;
) 1 (
) 1 (
2
) 1 (
) 1 (
) 1 cos (
) 1 (
) 1 (
) 1 (
cos
2 2 1
1
2 2 1
1 2
2 1
2 1 1 2
1 2
1
l l l l
l l l
l L
l L l l
l L
L l
l l
l
VES VLS
Model wektorowy:
- oddziaływanie operatorów wektorowych traktujemy jak precesję
wektorów (częstość precesji = siła oddziaływania) - operatory momentów pędu = wektory o długości ħl(l+1) - kąt między wektorami – kwantowe obliczenie iloczynu skalarnego:
l1 l2 0dt
d
L l
1l
2
s1s2
0dt
d
S
s
1s
2silne oddziaływanie ES:
S i L całki ruchu (dobre liczby kwantowe)
VLS = a3 l1 •s1+ a4 l2 •s2= a3 l1 s1 cos (l1 ,s1) + a4 l2 s2 cos (l2 ,s2) trzeba obliczać średnie wartości rzutując po kolei:
S S L
S s L
L S l
S S L s
L L l S
S s L
L s l
l
1 1 1 2 1 2 1 2 1 2
1 1
( 1) ( 1) ( 1)
) 2 1 (
) 1 ( ) 1 2 (
) 1 (
) 1 (
) 1
2 ( 1 1 2 2
2 2
2 1
1 1
2 1 2 2 1 1
S S L
L J
A J l
l l
l L
a L s
s s
s S
a S
S L A l
l a s s a
E
kąty zmieniają się, (j1 , j2 złe l. kwant.)
czyli: VLS = a3 l1 •s1+ a4 l2 •s2 = A L•S , a więc L i S precesują wokół J
częstość precesji = miara siły oddziaływania
(wolniej L i S niż l1 • l2 i s1 •s2 )
J
L
S
i podobnie dla l2·s2
+K J –K
Przykład str. subtelnej,
l1=0, l2=1 L=1
s1=s2= ½ S=0, 1 J=0, 1, 2; termy: 1P1, 3P0,1,2
- konfiguracja sp
sp
–¾ a1
+ ¼ a1
S=0, L=1
S=1, L=1
1P1
3P2
3P1
3P0
Reg. Hunda
multiplet prosty (gdy < 50% el. w
podpowłoce)
0 –2A 1 –A 2 +A 1 0
J A L• S
1 1
L
+¼ a1 0
1
–¾ a1 0 0
a1 s1 •s2 + a2 l1 •l2 S
( 1) ( 1) ( 1)
2
1
b c c a a b b a
Reguła interwałów Landego:
( 1) ( 1 ( 1)
2
A J J L L S S VLS
) 2 (
) 1 (
0 1
2
0 1
0 1
0 0
0 0
0 0
J A E
E
J A E
E
J A E
E
J J
J J
J J
Różnica energii sąsiednich poziomów multipletu do większej wartości J
[słuszne tylko dla L-S (lekkie atomy, do Z25) kryterium czystości sprzężenia]
J
0+2
J
0+1
J
0[H.A. Wenge, M.R. Wehr, J.A. Richardson,
„Wstęp do fizyki atomowej”, PWN 1983
L-S coupling intermediate c. j-j coupling IV B group sequence: C (Z=6) Ge (Z=32) Pb (Z=82)
np (n+1)s
np2
2S+1LJ ni li (ji)J
[Reg. Landego - słuszna tylko dla L-S (lekkie atomy, do Z25) kryterium czystości sprzężenia]