SYNTEZY ORGANICZNEJ ROZPUSZCZALNIKÓW W PROCESACH LEKKIEJ ZASTOSOWANIE ALTENATYWNYCH

1

POLITECHNIKA ŚLĄSKA

WYDZIAŁ CHEMICZNY

Prowadzący:

Karolina Matuszek karolina.matuszek@polsl.pl p. 219 N1

KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII

INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH:

ZASTOSOWANIE ALTENATYWNYCH

ROZPUSZCZALNIKÓW W PROCESACH LEKKIEJ SYNTEZY ORGANICZNEJ

Laboratorium z przedmiotu: Technologia lekkiej syntezy organicznej Kierunek: Chemia

Stopień: II Semestr: I

Miejsce ćwiczeń: Chemia I, p. 209

Spis treści

Ciecze jonowe... 3

1. Wstęp ... 3

2. Ciecze jonowe ... 3

Instrukcja do ćwiczeń ... 12

Ćwiczenie 1 Otrzymywanie cieczy jonowych ... 12

Procedura otrzymywania tetrafluoroboranu 1-butylo-3-metyloimidazo-liowego [BMIM][BF4] ... 13

Procedura otrzymywania tetrafluoroboranu 1-butylo-3-metyloimidazoliowego [BMIM][BF4] ... 13

Procedura otrzymywania heksafluorofosforanu 1-heksylo-3metyloimidazoliowego [HMIM][PF6] ... 14

Procedura otrzymywania octanu 1-metyloimidazoliowego [Hmim][OAc] ... 14

3

Ciecze jonowe

1. Wstęp

We współczesnej produkcji chemicznej szczególny nacisk kładzie się na zagadnienia związane z „czystością technologii”. Stale poszukiwane są nowoczesne metody produkcji, w trakcie których powstaje możliwie mało uciążliwych odpadów, a technologie są surowco- i energooszczędne. Wśród tych tendencji wyraźną rolę odgrywają dwa zagadnienia. Pierwsze związane jest z katalizą przeniesienia międzyfazowego (PTC), drugie natomiast z zastosowaniem cieczy jonowych (IL) jako środowiska wybranych procesów chemicznych. Zarówno procesy z udziałem katalizy PT jak i cieczy jonowych stosowane są na mniejszą skalę do produkcji związków z grupy fine chemicals.

2. Ciecze jonowe

Na przestrzeni ostatnich lat wzrosło zainteresowanie tzw. "zieloną chemią", chemią ekologiczną, przyjazną środowisku. Praktycznie oznacza to, że wykształciło się nowe podejście do zagadnienia syntezy, przeróbki i wykorzystania związków chemicznych, związane ze zmniejszeniem zagrożenia dla zdrowia człowieka i środowiska.

Duże zagrożenie dla środowiska naturalnego stanowią rozpuszczalniki organiczne stosowane w syntezach realizowanych w skali przemysłowej. Są one często toksyczne oraz łatwopalne. Dostają się one do środowiska w wyniku parowania (dotyczy to lotnych rozpuszczalników określanych akronimem VOC – (Volatile Organic Compounds) oraz wycieków. Emisja tych związków jest znacząca, ponieważ ilości stosowanych rozpuszczalników znacznie przekraczają ilości reagentów. Wartość rocznego zużycia rozpuszczalników w przemyśle chemicznym, petrochemicznym i farmaceutycznym na świecie wynosi około 5 bilionów USD. Dla celów oceny uciążliwości procesu wyprowadzono współczynnik E-factor, który jest zdefiniowany jako stosunek ilości powstałych produktów ubocznych do produktu pożądanego w danym procesie. W tabeli 1 zestawiono emisje rozpuszczalników w różnych gałęziach przemysłu. Im większy jest ten współczynnik tym bardziej proces jest uciążliwy dla środowiska. Z tabeli 1 wynika, że modne ostatnio produkcje małotonażowe, w tym synteza lekka i przemysł farmaceutyczny emitują najwięcej zanieczyszczeń dla środowiska.

Tabela 1. Dystrybucja VOC w przemyśle chemicznym.

Przemysł Produkcja

(tony/rok) E-faktor

Petrochemiczny 10⁶-10⁸ 0.1

Tworzyw sztucznych 10⁴-10⁶ 1-5 Lekka synteza 10²-10⁴ 5-50 Farmaceutyczny 10¹-10³ 25-100

Tak więc nowe opracowania syntez związków o praktycznym zastosowaniu zmierzają między innymi do zastąpienia związków z grupy VOC, nieszkodliwymi dla człowieka i środowiska mediami. Związki z grupy cieczy jonowych, które między innymi zaliczane są do nowoczesnych rozpuszczalników w pełni spełniają te wymagania. Zainteresowanie cieczami jonowymi gwałtownie wzrosło w 2000 roku o czym świadczy stale rosnąca ilość publikacji i prac przeglądowych na temat syntezy i zastosowania tych związków.

Ciecze jonowe (ionic liquids ILs) to sole zawierające organiczny kation i nieorganiczny lub organiczny anion, o temperaturach topnienia niższych niż 100^oC. W ostatnim czasie obserwuje się duże zainteresowanie wykorzystaniem cieczy jonowych jako alternatywnych, rozpuszczalników zarówno w procesach z udziałem katalizatora jak i bezkatalitycznych. Związki te bardzo dobrze rozpuszczają wiele substancji organicznych, nieorganicznych i metaloorganicznych, w tym również gazów. Charakteryzuje je wysoka stabilność termiczna oraz szeroki zakres temperatur, w których związki te są cieczami. Czynniki te powodują, że ciecze jonowe są interesującymi rozpuszczalnikami o coraz większym znaczeniu technologicznym.

2.1 Budowa cieczy jonowych

Najprawdopodobniej pierwszą ciecz jonową- azotan etyloamoniowy [ETNH3]⁺[NO3] opisał Walden w 1914, ale intensywne zainteresowanie tymi związkami rozpoczęło się dopiero od 1998r.

Nazwa „ciecze jonowe” wyraźnie wskazuje, że podobnie jak wszystkie sole mają one budowę jonową. Szczególną cechą ich struktury, która odróżnia ciecze jonowe od klasycznych soli, jest kation wyłącznie organicznego pochodzenia. Do najpopularniejszych kationów występujących w cieczach jonowych można zaliczyć:

5

N⁺ N

R R

N⁺ R

N⁺

R

N⁺ N⁺ R

S⁺ N

R

N⁺ R R

[NR₄]⁺ [PR₄]⁺ [SR₃]⁺

kation

1,3-dialkiloimidazoliowy

kation 1-alkilopirydyniowy

kation izochinolinowy

kation

1,8-diazobicyklo[5,4,0]liowy

kation tiazoliowy

kation

soli tetraalkiloamoniowej

kation

soli tetraalkiloamoniowej

kation tetraalkilofosfoniowy

kation sulfidoliowy

Wśród grup oznaczonych na schemacie jako R, największą rolę odgrywają prostołańcuchowe podstawniki alkilowe. Podstawniki o rozgałęzionym łańcuchu węglowym występują rzadziej.

Charakter anionu wchodzącego w skład cieczy jonowej może być zarówno pochodzenia organicznego, jak i nieorganicznego. Przede wszystkim mogą to być proste aniony halogenkowe:

Cl-, Br- oraz I-. Historycznie pierwszymi anionami były takie aniony, jak [AlCl4]-, [Al2Cl7]- oraz [Al3Cl10]-. Innymi powszechnie spotykanymi anionami nieorganicznymi są aniony zawierające fluor, a wśród nich tetrafluoroboranowy [BF4]^- oraz heksafluorofosforanowy [PF6]^- . Do innych anionów można zaliczyć:

C F F

F S O

O O

- ^{S N S}

O

O

O

O C C

F

F F F

F F

-

C F F

F C

O

O- anion trifluorooctanowy

C H₃ S

O O

O-

anion metanosulfonowy

S O

O

O O CH₃

-

anion n-oktylosiarczanowy

S O

O

O O CH₃

anion metylosiarczanowy -

anion

trifluorometanosulfonowy

anion

di-(trifluorometanosulfono)imidowy

2.2 Synteza cieczy jonowych

Synteza 1,3-dialkiloimidazoliowej cieczy jonowej przebiega wg następujących etapów:

N N H

imidazol

1. NaOEt 2. RX

N N R

1-alkiloimidazol R'X

N⁺ N R

halogenek R'

1,3-dialkiloimidazoliowy [X]^-

N⁺ N R

R' [MX_n+1]^-

ciecz jonowa 1,3-dialkiloimidazoliowa N⁺

N R

R' [Y]^-

ciecz jonowa

1,3-dialkiloimidazoliowa

+ [M]⁺[X]^-_(s)

+[MX_n] + [M]⁺[Y]^-

kwas Lewisa

Ciecze jonowe otrzymywane są trzema znanymi metodami:

 Synteza soli z substratów posiadających tylko wiązania kowalencyjne. W wyniku reakcji powstaje wiązanie kowalencyjne:

N

N R

+

N⁺ R

W tym przypadku najprościej jest zastosować aminę trzeciorzędową i odpowiedni czynnik czwartorzędujący. Jest to reakcja substytucji nukleofilowej przebiegająca według mechanizmu SN2, z niewielkim egzotermicznym efektem cieplnym. Po raz pierwszy została opisana przez Menschutkina i do dziś znana jako reakcja Menschutkina.

 Kolejna metoda polega na wymianie anionu soli o charakterze nieorganicznym, posiadającej wiązania jonowe. Wymianę tą, można prowadzić zarówno przy użyciu kwasu Broensteda jak i soli metali:

+

+

R

R¹ R²

R³

MBF₄ BF₄^- MCl

N⁺ R

R¹ R²

R³ Cl^-

+

R

R¹ R²

R³ _BF

4

-

+

Cl^- N⁺

R

R¹ R²

R³

7

 Ostatnia metoda polega na bezpośredniej kombinacji najczęściej dwóch ciał stałych, np. czwartorzędowego chlorku amoniowego z AlCl3 (kwasem Lewisa):



+

R

R¹

R² R³

Cl^- xAlCl₃

N⁺ R

R¹

R² R³

Al_xCl_3x+1^-

Reakcję tą należy prowadzić ostrożnie, pod stałą kontrolą, gdyż proces ten jest silnie egztermiczny.

2.3 Właściwości cieczy jonowych

W ostatnich latach duże zainteresowanie wzbudzają sole będące cieczami w temperaturze pokojowej, głównie ze względu na różnorodność ich zastosowań m.in. jako „zielone rozpuszczalniki” w syntezach chemicznych, biochemicznych i biologicznych.

Substancje te charakteryzują takie właściwości jak:

 zdolność do rozpuszczania wielu związków, zarówno organicznych jak i soli oraz metali,

 zdolność do mieszania się z wodą (ciecze hydrofilowe), lub brak zdolności mieszalności z wodą (hydrofobowe).

 wysoka stabilność termiczna do 400˚C,

 szeroki zakres temperatur, w których te związki są cieczami,

 są nielotne (niska prawie zerowa prężność par),

 wysoka pojemność cieplna,

 zdolność do przewodzenia prądu elektrycznego.

Czynniki te powodują, że związki te są interesującymi rozpuszczalnikami o coraz większym znaczeniu technologicznym.

Ciecze jonowe są związkami polarnymi. Posiadają zdolność rozpuszczania alkoholi, octanu etylu, chloroformu, acetonu, DMF, DMSO, soli nieorganicznych, niektórych polimerów i minerałów, natomiast nie mieszają się z heksanem i olejami. Są ciecze jonowe, które nie mieszają się z wodą (hydrofobowe), ale są także takie, które słabo lub dobrze się w niej rozpuszczają (hydrofilowe). Rozpuszczalność ta zależy od rodzaju anionu i długości podstawników alkilowych w kationie cieczy jonowej, np. tetrafluoroboran 1-etylo-3metyloimidazoliowy [emim]BF4 jest rozpuszczalny w wodzie w przeciwieństwie do tetrafluoroboranu 1-metylo-3- oktyloimidazoliowego [omim]BF4.

Przeważnie ciecze jonowe są cięższe od wody. Na gęstość tych substancji także wpływa długość podstawnika alkilowego w kationie cieczy jonowej:

Wpływ wielkości anionu na Wpływ budowy kationu na gęstość gęstość cieczy jonowych [BMIM][X] cieczy jonowych[Q][(CF3SO2)2N]

Anion [X] Temp. [K] Gęstość [g/cm³] [AlCl4]^-

[Al2Cl7]^- [PF6]^- [CF3CO2]^- [C3F7CO2]^- [CF3SO3]^- [C4F9SO3]^- [(CF3SO2)2N]^-

298 298 293 293 293 293 293 293

1,238 1,334 1,363 1,209 1,333 1,290 1,427 1,429

Największą w szeregu homologicznym ma pierwszy związek o najmniejszej masie molowej, a każda następna grupa metylenowa powoduję zmniejszenie gęstości. W ten sposób można otrzymać ciecze jonowe o gęstości zbliżonej do wody a nawet lżejsze. W większości przypadków wydłużenie łańcucha powoduje znaczy wzrost masy molowej a w konsekwencji powstaje sól krystaliczna o temperaturze topnienia powyżej 50ºC.

Ciecze jonowe posiadają lepkość zbliżoną do olejów, która rośnie podobnie jak gęstość ze wzrostem długości podstawnika w kationie. Cieczami newtonowskimi są homologi zawierające do 8 atomów węgla w alkilu, natomiast sole posiadające ich powyżej 12 w cząsteczce są cieczami nienewtonowskimi.

Wpływ wielkości anionu na lepkość Wpływ budowy kationu na lepkość cieczy jonowych [BMIM][X]. cieczy jonowych [Q][NTf2]

Anion [X] Temp. [K] Lepkość [cP]

[AlCl4]^- [Al2Cl7]^-

[PF6]^- [CF3CO2]^- [C3F7CO2]^-

[CF3SO3]^- [C4F9SO3]^- [(CF3SO2)2N]^-

298 298 298 293 293 293 293 293

27 19 207

73 182

90 373

52

Jedną z najważniejszych właściwości cieczy jonowych jest niska prężność par, wynikająca z ich budowy jonowej. Między innymi dzięki tej cesze zostały uznane za rozpuszczalniki

Kation [Q]⁺ Temp. [K] Gęstość [g/cm³]

[EMIM]⁺ [EMMIM]⁺

[EEIM]⁺ [BMIM]⁺ [BEIM]⁺ [n-HeEt3N]⁺ [n-OcEt3N]⁺ [n-OcBu3N]⁺

298 293 293 293 293 298 298 298

1,518 1,495 1,452 1,429 1,404 1,270 1,250 1,120

Kation [Q]⁺ Temp. [K] Lepkość [cP]

[EMIM]⁺ [EMMIM]⁺

[EEIM]⁺ [BMIM]⁺ [BEIM]⁺ [n-HeEt3N]⁺ [n-OcEt3N]⁺ [n-OcBu3N]⁺

298 293 293 293 293 298 298 298

31 88 35 52 48 167 202 574

9

przyjazne dla środowiska. Ponadto są ciekłe w szerokim zakresie temperatur, stabilne chemicznie i elektrochemicznie, są cięższe od wody, mają zdolność do rozpuszczania związków organicznych jak i nieorganicznych. Okazało się także, że wiele katalizatorów (szczególnie kompleksów metali przejściowych) jest rozpuszczalnych w cieczach jonowych, a dodatkowo ciecz powoduje całkowitą ich immobilizację i możliwość recyklu.

Wszystkie ciecze jonowe charakteryzują się szerokim zakresem temperatury, w jakiej występują w stanie ciekłym.Przyjmuje się, że zakres ten jest większy niż 300˚C.

Żaden z powszechnie stosowanych rozpuszczalników nie jest cieczą w tak dużym przedziale:

Rozpuszczalnik Temp. Topnienia [˚C] Temp. wrzenia

[˚C] Zakres fazy ciekłej [˚C]

Aceton -95 56 151

Amoniak -78 -34 44

Benzen 5 80 75

Chloroform -63 62 125

Ciecz jonowa -96 >200 >300

Dimetyloformamid -60 153 213

Heksan -95 69 164

Metanol -98 65 163

Nitrobenzen 6 211 205

Octan etylu -84 77 161

Woda 0 100 100

2.4 Zastosowanie cieczy jonowych

Prowadzone na całym świecie badania potwierdziły, że ciecze jonowe mogą być wykorzystywane jako medium reakcji wielu syntez: utleniania, hydroformylowania, uwodornienia, sprzęgania, dimeryzacji, reakcji Friedl’a-Crafts’a, reakcji Diels’a-Alder’a, polimeryzacji, alkilowania, allilowania, reakcji Hecka,reakcji katalizowanych enzymami i wielu innych. Reakcje prowadzone w cieczach jonowych cechuje odmienna kinetyka i termodynamika od procesów prowadzonych w klasycznych rozpuszczalnikach organicznych, co często prowadzi do poprawy parametrów procesu.

Ciecze jonowe szeroko wykorzystuje się nie tylko jako alternatywne rozpuszczalniki nowej generacji stosowane w syntezie organicznej, biotechnologii oraz nanotechnologi. Równie ważne zastosowanie znajdują one w inżynierii chemicznej:

- jako ekstrahenty związków organicznych lub metali ciężkich (np. rtęci) ze ścieków, - do separacji gazów,

- jako dodatki do destylacji azeotropowej, w celu uniknięcia tworzenia się mieszanin azeotropowych np. z wodą.

Stosuje się je również jako smary, surfaktanty, wypełnienia w kolumnach chromatograficznych oraz jako media grzewcze (duża pojemność cieplna). W elektrochemii cieszą się dużym zainteresowaniem ze względu na szerokie okno elektrochemiczne. Ponieważ posiadają wysoką stabilność termiczną i elektochemiczną, stosuje się je jako elektrolity w bateriach konwencjonalnych, słonecznych i ogniwach paliwowych.

.

Możliwość zastosowania cieczy jonowych dostrzegł przemysł. Już w 1998 roku IFP (Philips Petroleum) uruchomił pierwszą pilotową instalację do procesu dimeryzacji butenów do izooktenu w środowisku cieczy jonowej (katalizator niklowy rozpuszczony w tetrachloroglinianie). Jest to proces Difasol (stopień konwersji 70-80%, przy selektywności 90-95%), który jest nową wersją procesu Dimersol. Planowana skala produkcji to 20-90 tyś ton izooktenu na rok. Tak więc, dzięki zastosowaniu cieczy jonowej, temperatura reakcji może być obniżona do temperatury pokojowej.

Dodatkowo można łatwo rozdzielić fazy z mieszaniny poreakcyjnej, a zastosowane kompleksy metali przejściowych, łatwo rozpuszczają się w cieczy jonowej.

W 2003 roku firma BASF zastosowała po raz pierwszy ciecze jonowe w przemyśle, w procesie otrzymywania związków fosfoniowych (proces Basil). W procesie tym powstający HCl

Inne

Inżynieria chemiczna

Powłoki Energia

Biotechnologia

Chemia

• Ciekłe kryształy

• Czujniki gazu

• Nanotechnologia

• Ekstrakcja

• Separacja

• Destylacja ekstrakcyjna

• Kataliza enzymatyczna

• Synteza protein

• Heck Coupling

• Cykloaddycja Diels-Alder

• Alkilowanie Friedel-Crafts

• Acylowanie Friedel-Crafts

• Ogniwa paliwowe

• Kondensatory

• Akumulatory

• Wysoka pojemność cieplna

• Elektrochemia

• ^Smary

• Surfaktanty

• Wypełnienia w kolumnach chromatograficznych

Ciecze jonowe

11

jest wyłapywany przez 1-metyloimidazol w wyniku czego tworzy się ciecz jonowa chlorek 1- metyloimidazoliowy:

Dzięki zastosowaniu 1-metyloimidazolu została z tradycyjnego procesu wyeliminowana trietyloamina. Przede wszystkim jednak taki układ poreakcyjny ulega dobremu rozdziałowi.

Unika się wtedy problemów związanych z trudnym wydzielaniem produktu z mieszaniny poreakcyjnej, dzięki czemu poprawia się wydajność procesu. Proces ten może być zastosowany również do innych reakcji np. estryfikacji, acylowania, sililowania, i eliminacji, gdzie konieczne jest wiązanie wydzielającego się podczas reakcji kwasu.

Obecnie proces BASIL prowadzi się w małym reaktorze wtryskowym (6900000 kg/m³h)

(zdjęcie obok) co w porównaniu z reakcją prowadzoną w dotychczas stosowanym reaktorze zbiornikowym pozwoliło na 100

krotne zwiększenie zdolności produkcyjnej.

Instrukcja do ćwiczeń

Ćwiczenie 1 Otrzymywanie cieczy jonowych

Cieczami jonowymi nazywamy sole zbudowane z organicznego kationu i najczęściej nieorganicznego anionu, mające temperaturę topnienia niższą od temperatury wrzenia wody, czyli poniżej 100C. Ćwiczenie ma na celu otrzymanie dwóch najczęściej stosowanych cieczy jonowych:

- Tetrafluoroboranu 1-butylo-3-metyloimidazoliowego [BMIM][BF4]

- Heksafluorofosforanu 1-butylo-3-metyloimidazoliowego [BMIM][PF6]

Ciecze jonowe można uzyskać w wyniku:

- reakcji wymiany sól-kwas:

R4N⁺Cl^ + HY  R4N⁺Y^ + H - reakcji wymiany sól-sól (metateza)

R4N⁺X^ + MY  R4N⁺Y^ + MX

gdzie: X = Cl, Br, I; M = głównie Ag, Na, NH4 - bezpośredniej rekombinacji:

R4N⁺Cl^ + AlCl3  R4N⁺AlCl4

C H₃

N⁺

N

CH₃

F F

F F B^-

C H₃

N⁺

N

CH₃

F F F

F F F

P^-

13

Procedura otrzymywania tetrafluoroboranu 1-butylo-3-metyloimidazo-liowego [BMIM][BF4]

Do kolby o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w mieszadło magnetyczne, należy dodać 10 g chlorku 1-butylo-3-metyloimidazoliowego oraz 10 ml wody destylowanej. Po rozpuszczeniu chlorku w wodzie do mieszaniny należy dodać roztwór NaBF4 (obliczoną ilość) w 15 ml wody destylowanej. Po kilku minutach wydzieliła się ciecz jonowa, która jest rozpuszczalna w wodzie ale nie rozpuszczalna w wodnym roztworze NaBF4 i NaCl. Zawartość kolby mieszać jeszcze przez 1 godzinę. Po zakończeniu reakcji należy oddzielić ciecz jonową, fazę wodną należy dodatkowo ekstrahować 4x po 5 ml chlorkiem metylenu. Ekstrakt organiczny połączyć z cieczą jonową i odparowano przy pomocy wyparki próżniowej. Powstałą ciecz jonową należy zważyć i obliczyć wydajność.

Procedura otrzymywania tetrafluoroboranu 1-butylo-3-metyloimidazoliowego [BMIM][BF4]

Do kolby o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w mieszadło magnetyczne, należy dodać 10 g chlorku 1-butylo-3-metyloimidazoliowego oraz 10 ml wody destylowanej. Po rozpuszczeniu chlorku w wodzie do mieszaniny należy dodać roztwór NH4BF4 (obliczoną ilość) w 15 ml wody destylowanej. Po kilku minutach wydzieliła się ciecz jonowa, która jest rozpuszczalna w wodzie ale nie rozpuszczalna w wodnym roztworze NH4BF4 i NaCl. Zawartość kolby mieszać jeszcze przez 1 godzinę. Po zakończeniu reakcji należy oddzielić ciecz jonową, fazę wodną należy dodatkowo ekstrahować 4x po 5 ml chlorkiem metylenu. Ekstrakt organiczny połączyć z cieczą jonową i odparowano przy pomocy wyparki próżniowej. Powstałą ciecz jonową należy zważyć i obliczyć wydajność.

Procedura otrzymywania heksafluorofosforanu 1-heksylo-3metyloimidazoliowego [HMIM][PF6]

Do kolby trójszyjnej o pojemności 100 ml, zaopatrzonej w łaźnię chłodzącą i mieszadło magnetyczne, należy dodać 10 g chlorku 1-heksylo-3-metyloimidazoliowego oraz 20 ml wody destylowanej i zamknąć w atmosferze azotu. Po rozpuszczeniu chlorku w wodzie do mieszaniny powoli wkraplać obliczoną ilość (1.1 nadmiar molowy) 60% roztworu HPF6 (d = 1.65 g/cm³).

Mieszaninę podczas wkraplania należy intensywnie mieszać gdyż reakcja jest silnie egzotermiczna, w kolbie mogą pojawić się białe opary. Podczas wkraplanie można od razu zaobserwować powstawanie cieczy jonowej, która jest nierozpuszczalna w wodzie. Po zakończeniu wkraplania zawartość kolby mieszać przez 1 godzinę. Po zakończeniu reakcji należy oddzielić ciecz jonową i przemywać ją wodą destylowaną aż do odczynu obojętnego. Tak otrzymaną ciecz ogrzewano na wyparce rotacyjnej (70^oC, 5 mbar) w celu usunięcia resztek wody.

Następnie ciecz jonową należy zważyć i obliczyć wydajność.

Procedura otrzymywania octanu 1-metyloimidazoliowego [Hmim][OAc]

Protyczna

ciecz jonowa Nazwa η

[cP]

Tg [°C]

tm [°C]

bp

[°C] pKa^aq

octan 1-metyloimidazoliowy

[Hmim]OAc

5.6 -98 -23 220 2.1

W okrągłodennej kolbie dwuszyjnej o pojemności 50 ml, zaopatrzonej w mieszadło magnetyczne, chłodnicę, gumową septę oraz balonik z gazem inertnym (N2), umieszczono aminę (40 mmoli) i 10 ml bezwodnego dichlorometanu. Następnie zawartość kolby zamknięto w atmosferze azotu i schłodzono w łaźni lodowej. Za pomocą igły i strzykawki wkraplano poprzez septę kwas (40 mmoli) przez 20 minut. Następnie mieszaninę ogrzewano w temperaturze 40 oC przez 2 godziny. Po zakończeniu reakcji zawartość kolby zatężono na wyparce rotacyjnej (3 mbar, 70 ºC ). Otrzymaną ciecz jonową zważono i obliczono wydajność.