Zadanie 1. [0 -3 pkt]

(1)

(2)

1 Zadanie 1. [0 -3 pkt]

Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach.

I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 16 neutronów, 16 protonów i 18 elektronów.

II. W atomie pierwiastka Y elektrony rozmieszczone na trzech powłokach elektronowych.

Pierwiastek ten tworzy tlenek Y2O5 i wodorek YH3.

III. W związku pierwiastka Z z chlorem o wzorze ZCl3 powstaje jon zawierający tyle elektronów ile zawiera atom neonu.

Nazwy pierwiastków:

X – ………., Y – ………., Z – ………., Zadanie 2. [0 -2 pkt]

Uczniowie otrzymali na zajęciach kółka chemicznego bryłkę metalu. Mieli zbadać, czy jest to bryłka cynku. Aby wykonać zadanie sprawdzili w tabeli gęstość cynku i zapisali, że wynosi ona 7,14 g/cm³. Następnie zważyli badany kawałek metalu – masa wynosiła 3,2 g.

Po zatopieniu próbki w cylindrze z wodą stwierdzili, że objętość wody zwiększyła się z 5 cm³ do 5,5 cm³. Wykonaj obliczenia, które pozwolą stwierdzić, czy badany metal to cynk.

Obliczenia:

Odpowiedź: ………..

………pkt

……….pkt

(3)

2 Zadanie 3. [0 -1 pkt]

W przyrodzie chlor występuje w postaci dwóch izotopów o liczbach masowych 35 i 37.

Masa atomowa chloru wynosi 35,45 u. Napisz wniosek dotyczący składu izotopowego chloru jaki można sformułować na podstawie tych informacji.

………

Zadanie 4. [0 -4 pkt]

Uczniowie wykonali doświadczenia przedstawione rysunkiem zamieszczonym w tabeli.

Uzupełnij tabelę, opisując zmiany zaobserwowane w powstałych roztworach.

Napisz cząsteczkowe równania reakcji zachodzących w probówkach.

Opis doświadczeń Obserwacje

Na SO2

↓ ↓

1. 2.

woda + fenoloftaleina

probówka 1. ……….

……….

………..

probówka 2. ……….

……….

………..

Równania reakcji:

probówka 1 : ………..

probówka 2 : ………..

Zadanie 5. [0 - 2 pkt]

Rolnicy dodają czasami do gleby tlenek wapnia. Napisz, jak w wyniku tego działania zmienia się pH gleby. Napisz równanie reakcji, która uzasadnia odpowiedź.

………

……….pkt

(4)

3 Zadanie 6. [0 - 3 pkt]

A. Wymień czynniki, które mają wpływ na szybkość rozpuszczania cukru w wodzie.

………

……….

B. Opisz w tabeli doświadczenie, w którym można wykazać wpływ jednego, wybranego przez ciebie, czynnika na szybkość rozpuszczania cukru w wodzie.

Opis doświadczenia Obserwacje

………….. ………..

……….

………..

……….

………..

………….. ………..

……….

………..

………….. ………..

……….

………..

……….

………..

………….. ………..

……….

………..

Zadanie 7. [0 -1 pkt]

Zaznacz znakiem x poprawne uzupełnienie zdania.

Składniki mieszaniny niejednorodnej są a) zawsze w takim samym stanie skupienia.

b) niewidoczne nawet przy użyciu lupy lub mikroskopu.

c) widoczne gołym okiem lub z wykorzystaniem lupy albo mikroskopu.

d) zawsze w różnych stanach skupienia.

……….pkt

(5)

4 Zadanie 8. [0 - 3 pkt]

Pod poniższymi rysunkami napisz po jednym przykładzie mieszaniny, którą można rozdzielić wykorzystując metodę pokazaną na rysunkach.

http://www.chemmix.edu.pl/

1. ……… 2. ……… 3. ………..……….

………..……. ……….. ………

Zadanie 9. [0 - 3 pkt]

W nieoznakowanych zamkniętych probówkach umieszczono gazy: tlen, wodór i tlenek węgla (IV). Zaplanuj jednakowe dla wszystkich gazów, doświadczenie umożliwiające ich identyfikację. Napisz, jakie właściwości każdego gazu pozwolą na odróżnienie go od pozostałych (zapisz tylko te właściwości, które różnią go od innych gazów zawartych w probówkach).

Opis doświadczenia Właściwości gazów

………….. ………..

……….

………..

……….

………..

………….. ………..

……….

………..

Tlen:………….. ………

………..

Wodór: ………

………..

……….

Tlenek węgla(IV):………

………..

………….. ………..

……….

……….pkt

(6)

5 Zadanie 10. [0 - 2 pkt]

Z wymienionych w ramce substancji wybierz i przyporządkuj te, które należą do pierwszej (I) lub drugiej (II) grupy opisanej poniżej.

Na2S, HCl, N2, MgCl2, NaCl, NH3, O2, CO2

I. Substancje te, to ciała stałe, dobrze rozpuszczają się w wodzie, mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia - ………..

II.W cząsteczkach tych związków atomy połączone są wiązaniami kowalencyjnymi -

………... ………

Zadanie 11. [0 - 2 pkt]

W reakcji utleniania żelaza powstały 22 g tlenku Fe2O3. Oblicz, ile gramów tlenu i ile gramów żelaza połączyło się w tej reakcji.

Obliczenia:

……….pkt

(7)

6 Zadanie 12. [0 - 4 pkt]

Sporządzono 200 g nasyconego w temperaturze 35°C roztworu KNO3. Następnie roztwór ogrzano do temperatury 55°C.

A. Korzystając z wykresu przedstawiającego zależność rozpuszczalności soli od temperatury, oblicz stężenie procentowe roztworu w temperaturze 35°C.

Obliczenia:

B. Oblicz, ile gramów KNO3 można dodatkowo rozpuścić w tym roztworze po ogrzaniu go do temperatury 55°C.

Obliczenia:

……….pkt

(8)

7

BRUDNOPIS

(9)

8 Krzywe rozpuszczalności soli

(10)

9

(11)

10