WYKŁAD VI
A. Odwracalne i nieodwracalne ogniwa elektryczne (baterie, akumulatory). Magazynowanie dużych gęstości energii.
B. Materiały magazynujące ładunek elektryczny.
Magazynowanie dużych gęstości ładunków.
Superkondensatory i ferroelektryki. Membrany i superprzewodniki jonów.
C. Rodzaje elektrycznych właściwości materii: izolatory, półprzewodniki, metale, półmetale, nadprzewodniki.
D. Nadprzewodnictwo nisko– i wysokotemperaturowe.
Oporność materii dla stałego i zmiennego prądu. Procesory
komputerów przyszłości. Magazynowanie energii w postaci
pola magnetycznego.
Schemat budowy ogniwa elektrycznego SEM vel U /V
+ –
KATODA ANODA
MOSTEK -Wartość U /V/
-Wartość P /W/
-Pojemność /Ah/
-Gęstość energii -Odwracalność -Czas życia
-Cena
-Toksyczność
Ogniwa nieodwracalne
koniec XVIII w. – Luigi Galvani, Alessandro Volta, pierwsze doświadczenia nad elektrycznością zwierzęcą i ludzką
1800 –Volta, stos elektrod: Ag|wilgotny karton nasączony solanką|Zn 1800 – Humphrey Bartholomew Davy, H2SO4 zamiast solanki
1802 – Johann Wilhelm Ritter, suche ogniwo galwaniczne (ogniwo Volty wysychało!), następcza elektroliza wody
1833-34 – Michael Faraday, prawa elektrolizy
1835 – John Daniell, klasyczne ogniwo Cu|CuSO4||ZnSO4|Zn 1841 – Robert Wilhelm Bunsen, Zn|ZnSO4,HNO3|C
1872 – Josiah Latimer Clark, Zn(Hg)|ZnSO4|HgSO4, Hg
1877 – Leclanche, modyfikacje Fery’ego, ogniwo C|MnO2, NH4Cl|Zn 1893 – E. Weston, Cd(Hg)|CdSO4|HgSO4, Hg
1912 – Gilbert Newton Lewis, ogniwo litowe: Li|S(c)|CuS; kWh na 1 kg ogniwa 1967 – Ford Motor Co. ogniwo Na(c) (100 oC)|S(c) (120 oC), (Na2O x 11Al2O3)
Dzisiaj – Li|SOCl2|C, 3.6 V, 1.86 kWh/kg, 25 lat życia (rozruszniki serca), XXI w. – ???
Ogniwa odwracalne
1988 – Akumulator wanadowy, V(V)+V(II)V(III)+V (IV) Australia (patent USA)
1859 – Gaston Planté, akumulator ołowiowy Pb|H2SO4|PbO2
1899 – Waldemar Junger, akumulator Ni/Cd:
Ni, NiO(OH)|NaOH|
Cd(OH)2, Cd
1904 – Thomas Alva Edison,
akumulator Fe/Ni: Fe|KOH|Ni(OH)3
1990 – Akumulator Ni/MH,
komercjalizacja Sanyo Electric, LaNi5 1991 – Akumulator Lit/jon,
komercjalizacja Sony, interkalacja Li w tlenki metali przejściowych
1997 – Akumulator organiczny (polifenylotiofen)
1999 – Akumulator Li/polimer, komercjalizacja Valence Technology XXI w. – ???
Kondensatory.
d
S
C = (S ) / d En/V = ½ |E|
2|E
max| = V
max/d
(wywołuje przebicie)
Materiały magazynujące ładunek elektryczny.
E
Parametry:
C i C/V E
maxEn/V i
przecieku
rozłi C
używ
życiaT
pracy [1] Emax [kV/cm]
Powietrze 1 32
Polistyren 2-8 100-600
Polietylen 2.3 250-600
Pleksiglas 2.6 200-400
Laminowany
Polietyleno-Tereftalan 3 7110
Mika 4-8 720
Szkło 5-10 80
Porcelana 7 300
Tytaniany 100-3000 40
Magazynowanie dużych ładunków i dużych gęstości obj. ład.
Superkondensatory (> 1F).
- Magazynują do 2000 x więcej dużych gęstości obj. ładunków niż tradycyjne
aluminiowe kondensatory elektrolityczne.
- “Supercapacitors” są zdolne do szybkiego ładowania i rozładowania, i znoszą wiele takich cykli bez szkody dla pojemności.
- Służą w wojsku do
rozruchu silników, a
nawet jako backup
do zasilania rakiet
- Służą jako UPS,
oraz dla telefonów
komórkowych
1 A 10 A 100 A 1 mA 10 mA 100 mA 1 A
1 s 10 s 100 s 1 h
10 h 100 h 1 mies.
Niska oporność układu
(iskra, motory, zawory elektromagnetyczne feedback)
Średnia oporność układu
(wszystkie mikroprocesory)
Wysoka oporność układu
(backup dla zegara, SRAM i DTS )
Superprzewodniki jonów
/superionic conductors lub solid (niegdyś vitreous) electrolytes/.
Badania: (i) nowe związki, (ii) aspekt temperaturowy, (iii) złącza dwóch
superprzewodników jonowych, (iv) max. exp.
jon 30 S/m, max. teor.
jon 10
4Zastosowania: (i) materiały elektrodowe (baterie, sensory, wyświetlacze), (ii) membrany (ogniwa paliwowe), (iii) synteza ultraczystych metali alkalicznych
+ – e
–h
+An
–Kat
+superprzewodnik anionowy
superprzewodnik kationowy
przewodnik mieszany
Kat
+h
+przewodnik
elektronowo–dziurowy
Superprzewodnictwo : gdy
jon(25
oC) > 10
–3S/m
H
+: KHSO
4, Cs
2(HSO
4)(H
2PO
4), HPb
2Nb
3O
10F
–: PbF
2, CsPbF
3, TlF, AgF, PbSnF
4and KBiF
4, CaF
2:Y
O
2–: M
4+O
2oraz perowskity A
2+M
4+O
3, M = Ti, Zr, Ce, Ba
2In
2O
5,
La
0.9Sr
0.1Ga
0.8Mg
0.8O
2.85, domieszkowany Bi
4V
2O
11and SrFeCo
0.5O
x, BaBi
3O
5.5, Bi
2WO
6Li
+: Li
3N, Li
3M
2(PO
4)
3(M=Sc, Fe), Li
xCoO
2(elektronowo–jonowy) Na
+: Na
3Zr
2Si
2PO
12, Na
5YSi
4O
12, NaTi
2Al
5O
12K
+: KTiOPO
4:Nb NH
4+: NH
4TaWO
6Mg
2+: Mg
3Bi
2Ag
+: AgX (X = Cl, Br, I), Ag
4RbI
5KTiOPO
4:Nb = K
1–xTi
1–xNb
xOPO
4, brakujące (K
+)
CaF
2:Y = (CaF
2)
1–x(YF
3)
x, nadmiarowe F
–intrinsic anion lattice soft disorder & intrinsic defects
Nadprzewodnictwo /superconductivity/
Nadprzewodnik – pierwiastek lub związek chemiczny który przewodzi prąd stały
(DC) bez żadnych strat (oporność jest zerowa lub tak mała, ze niemierzalna)
poniżej pewnej temperatury zwanej temperaturą krytyczną (T
C); oporność
dla prądu zmiennego jest bardzo mała, lecz mierzalna, i zwiększa się ze
wzrostem częstości prądu AC
Efekt Meissnera–Ochsenfelda – wypychanie zewnętrznego pola magnetycznego poza objętość nadprzewodnika (nazwywana często idealnym
diamagnetyzmem), z powodu istnienia powierzchniowych prądów
nadprzewodzacych; to może prowadzić do lewitacji nadprzewodnika nad magnesem
B
extB
SCi
surf• 1911 Holenderski fizyk Heike Kamerlingh Onnes z Leiden odkrywa nadprzewodnictwo w Hg @ 4 K (NN 1913)
• 1933 Walter Meissner i Robert Ochsenfeld odkrywają efekt idealnego diamagnetyzmu (efekt M-O)
• 1941 NbN nadprzewodzi w 16 K
• 1957 John Bardeen, Leon Cooper, i John Schrieffer formułują teorię BCS (NN 1972)
Zwięzła Historia Nadprzewodnictwa
• 1962 Brian D. Josephson, student z Uniw. Cambridge, przewidział efekt prądów tunelowych (efekt Josephsona) (NN 1973)
• 1964 Bill Little z Uniw. Stanford zasugerował istnienie organicznych nadprzewodników
• 1973 Art Sleight z f-my DuPont odkrywa Ba(Pb,Bi)O3 (TC = 13 K)
• 1980 Klaus Bechgaard z Uniw. w Kopenhadze zsyntezował
nadprzewodzący (TMTSF)2PF6, potwierdzając przewidywania Little’a
• 1986 Alex Müller i Georg Bednorz (IBM, Szwajcaria) odkryli ceramiczny tlenek Cu z TC = 30 K (NN 1987)
• 1987 Zespół z Uniw. Alabama-Huntsville odkrywa YBCO (92 K)
• 1989 Odkrycie domieszkowanego elektronami (n-) a nie dziurami (p-) NCCO (10 K)
• 1991 Robert Haddon (Bell Labs) odkrył K3C60 (18 K)
• 1991 Smith et al. oraz Er et al. odkrywają dopowane elektronami związki infinite-layer Sr1–xLaxCuO2 (40 K) oraz Sr1–xLaxCuO2 (43 K)
• 1992 Azuma et al. odkrywają pierwszy dopowany dziurami i-l Ca1–xSrxCuO2 (110 K)
• 1994 C. W. Chu et al.: HgBa2Ca2Cu3O8+x @ 166 K (–107 oC) (aktualny rekord pod wysokim ciśnieniem)
• 1994 Almamouri et al. odkrywa Sr2CuO2F2+x (46 K) (apical O)
• 1995 Hg0.8Tl0.2Ba2Ca2Cu3O8.33 @ 138 K (aktualny rekord pod normalnym ciśnieniem)
• 2001-2 MgB2 nadprzewodzi w 39 K (J. Akimitsu et al.)
• 2002 Li nadprzewodzi w 20 K w ciśnieniach GPa (V. Struzhkin et al.)
• 2002 Afera Schön’a: SCs ze “wstrzykniętym ładunkiem” i inne “nano–odkrycia”
…
• 2011 RT SC ? Nobel Prize ? temperature–enforced SC ? Non–crystalline materials ?
T /K
0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 200 220
Low Temp. SC Medium Temp.
SC
High Temp. SC Ambient Temp.
SC
Absolute Zero Nb3Ge classical SC alloy
23 K Liquid nitrogen
77K
Lowest recorded temp. on Earth
185 K Acetone/CO2
cooling mixture 195 K
LixHfNCl 25.5 K HgBa2Ca2Cu3O8+x
(under pressure) 166 K
HgBa2Ca2Cu3O8+x
134 K
YBa2Cu3O7x 93 K
Ba1xKxBiO3
35 K Rb2CsC60
35 K h+doped C60
52 K
YPd2B2C [Be/Ag/F] 23 K
64 K
MgB2 39 K
h+doped C60: CHBr3
117 K
Dlaczego to jest ważne? Użycie nadprzewodników.
Sny ludzkości i wizja futurystyczna.
• Transport dużych gęstości prądu:
(i) Linie przesyłowe (straty energii od 30% do 50% przy użyciu standardowych kabli), silniki elektryczne,
transformatory (ii) Czystsza planeta
(iii) Roczne oszczędności $ 250 mld USA i $ 6 mld Polska
• Wytwarzanie silnych pól magentycznych (spektroskopia, medycyna, transport kolejowy)
• Magazynowanie energii (stabilizatory mocy)
• Ultraszybkie procesory (do 1000 GHz); pierwszy SC procesor nadprzewodzący 1 GHz 1988, klasyczny 2000
• SQUID do detekcji ultramałych pól magnetycznych $$$
rez=(R
2+L
2C
2)
–½R=0
Rodziny nadprzewodników
• pierwiastki (Nb 9.25 K, Pb 7.2 K, … Rh 0.000325 K, C nanorurki 15 K)
• pierwiastki pod wysokim ciśnieniem (Li@60 GPa: 16–20 K, S@160 GPa: 17 K, O@100 GPa: 0.6 K, B@250 GPa: 11.2 K, Xe??? Solid H, TC > 200 K???)
• związki chemiczne pod ciśnieniem: jodanil@52 GPa (2 K)
PowderCell 2.0
Nb
3Ge
PowderCell 2.0
HfNCl
• krzemki: (Na,Ba)xSi46 (4 K), LaPt2Si2 (10 K), V3Si (17.1 K)
• germanki: Y3Os4Ge13 (4 K), Nb3Ge (23.2 K)
• azotki: VN (8.2 K), NbN (16 K), Lix(HfN)Cl (25.5 K)
• azotko-węgliki: NbN0.7C0.3 (18 K)
• fosforki: GaP (4 K), MoRuP (15.5 K)
• fosforko-siarczki: NbPS (12 K)
• wodorki: Th4H15 (8.2 K), PdH0.6 (9 K), PdD0.6 (9 K)
• borki: ZrB12 (5.7 K), CeCo4B4 (13 K), MgB2 (39 K)
• borowęgliki: ErNi2B2C (10.5 K), YPd2B2C (23 K)
• węgliki: KC8 (0.4 K), Th2C3 (4.1 K), MgCNi3 (8K), MoC (13 K), Y0.7Th0.3C1.5 (18 K)
• fullerydki: Na2Rb0.5Cs0.5C60 (8 K), Cs3C60 (40 K)
• stopy metali (Nb0.6Ti0.4 – pierwszy kabel), włączając rodzinę A15 (Nb3Ge 23.2 K, V3Si 17.1 K), pierwszy transuranowy SC, PuCoGa5 18.5 K, ciężki fermion UGe2 1K, UPd2Al2 2 K, CeRu2 6 K, i rzadki ferromagnetyczny, AuIn3 0.05 K; Al55Mn20Si (25 K)
PowderCell 2.0
MgB
2• siarczki: PbMo6S8 (14.6 K), PbMoS3 (15 K)
• selenki: Nb2Se3 (2 K), Mo3Se4 (5.8 K)
• tellurki: CuTe2 (1.2 K), PdTe (4 K)
• fluorki: Ag2F (0.06 K, warstwy Ag są SC), HgnAsF6 (4 K, łańcuchy Hg czy metaliczna Hg?)
• chlorki, bromki: Y2C2X2 (10 K)
• jodki: SmI2 (2 K)
• tlenki: Sr1–xTiO3 (0.2 K), TiO (0.8 K), Sr2RuO4 (1.35 K), MxWO3 (do 5.4 K),
Ba(Pb,Sb)O3 (2.8 K), Ba (Pb,Bi)O3 (13 K), (Ba,K)BiO3 (26 K), Sr2YRu0.85Cu0.15O6–x (30 K) i tlenki miedzi (oxocuprates):
A. h+-doped La1.85Ba.15CuO4 36 K, Hg0.8Tl0.2Ba2Ca2Cu3O8.33 138 K, Tl2Ba2Ca2Cu3O10 127 K, Bi2Sr2Ca2Cu3O10 110 K, HgBa2CuO4+x 94-98 K
B. e–-doped (Nd,Ce)2CuO4 10 K, (Nd,Sr,Ce)2CuO4 35 K,
C. infinite layer (Ba,Sr)CuO2 90 K, Ca1-xSrxCuO2 110 K (h+); Sr0.9La0.1CuO2 43K (e–) D. oxochlorki, oxofluorki (bez apical O’s): (Sr,Ca)3Cu2O4+deltaCl2–y 80 K, (Ca,Na)2CuO2Cl2
28 K, Sr2CuO2F2+x 46 K
• organiczne: MeSeFulvalene (1.2 K), (BEDT-TTF)Cu[N(CN)2]Br (12 K), poly-(SN) 0.33 K
PowderCell 2.0
3:1, HgBa2CuO4+x [CuO2]
2:1, La1.85Ba.15CuO4
PowderCell 2.0
1.67:1, Hg0.8Tl0.2Ba2Ca2Cu3O8.33
1:1, Ca1–xSrxCuO2
PowderCell 2.0
PowderCell 2.0
1:1, (K,Ba)BiO3