Utlenianie i redukcja – równania redoks

Utlenianie i redukcja – równania redoks

1. Cele lekcji

Uczeń zna sposób pisania równań redoks.

b) Umiejętności

Uczeń potrafi obliczyć stopień utlenienia pierwiastka i elektronów biorących udział w reakcji.

2. Metody i formy pracy

Pogadanka, ćwiczenie, praca zbiorowa, praca indywidualna.

3. Środki dydaktyczne

Podręcznik.

4. Przebieg lekcji

a) Faza przygotowawcza 1. Sprawdzenie listy obecności.

2. Przypomnienie wiadomości dotyczących stopnia utlenienia, utleniacza i reduktora.

3. Nawiązanie do tematu lekcji poprzez pogadankę na temat reakcji redoks?

b) Faza realizacyjna

1. Wprowadzenie pojęcia reakcji redoks:

Reakcja redoks jest to reakcja zachodząca w układzie reakcji utleniania i redukcji.

2. Pisanie równań reakcji redoks.

Pisanie przez uczniów równań reakcji redoks i ustalanie, który substrat jest reduktorem, a który utleniaczem. Ustalanie, która reakcja połówkowa jest redukcją, a która utlenianiem.

a) 2 Mg + O2 = 2 MgO Mg⁰ = Mg^II + 2 e

O20 + 2 e = 2 O^-II

b) Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

Cu⁰ = Cu^II + 2 e N^V + e = N^IV

c) 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO Cu⁰ = Cu^II + 2 e

N^V + 3 e = N^II

d) 2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + 2 H2O + SO2

2 Ag⁰ = 2 Ag^I + e S^VI + 2 e = S^IV

e) 3 H2S + 8 HNO3 = 3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O S^-II = S^VI + 8 e

N^V + 3 e = N^II

f) Bi + H2SO4 = BiSO4 + H2

Bi⁰ = Bi^II + 2 e 2 H^I + 2 e = H2

g) 8 H2SO4 + 10 FeSO4 + KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4

2 Fe^II = 2 Fe^III + 2 e Mn^VII + 5 e = Mn^II

h) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2

Ca⁰ = Ca^II + 2 e 2 H^I + 2 e = H2

i) FeCl3 + SnCl2 = FeCl2 + SnCl4

Fe^III + e = Fe^II Sn^II = Sn^IV + 2 e

j) 2 Fe²⁺ + ClO^- +2 H⁺ = 2 Fe³⁺ + Cl^- + H2O Fe^II = Fe^III + e

Cl^I + 2 e = Cl^-I

k) SO42- + 4 Zn + 8 H⁺ = S^2- + 4 Zn²⁺ + 4 H2O S^VI + 8 e = S^-II

Zn⁰ = Zn^II + 2 e

l) AsO42- + S^2- + 2 H⁺ = AsO33- + S + H2O S^-II = S + 2 e

As^V + 2 e = As^III

ł) 5 Fe²⁺ + MnO4- + 8 H⁺ = 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H2O Fe^II = Fe^III + e

Mn^VII + 5 e = Mn^II

m) 2 Hg + Cl2 = HgCl2 + Hg Hg^I = Hg^II + e

Hg^I + e = Hg

n) 3 Sn²⁺ + Cr2O72- + 14 H⁺ = 3 Sn⁺⁴ + 2 Cr³⁺ + 7 H2O Sn^II = Sn^IV + 2 e

Cr^VI + 3 e = Cr^III

o) 5 MgJ2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 MgSO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 J2 + 8 H2O 2 J^-I = J2 + 2 e

Mn^VII + 5 e = Mn^II

c) Faza podsumowująca

Powtórzenie wiadomości zdobytych na lekcji.

5. Bibliografia

Z. Kluz, M. M. Poźniczek, Chemia. Podręcznik dla liceum ogólnokształcącego, Warszawa 2005.

6. Załączniki

brak

7. Czas trwania lekcji

2 x 45 minut

8. Uwagi do scenariusza

Równania należy uczniom podawać bez współczynników stechiometrycznych.