W
OJEWÓDZKIK
ONKURSC
HEMICZNY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓWW ROKU SZKOLNYM
2018/2019
STOPIEŃ REJONOWY
– 3
STYCZNIA2019
R.
1. Test konkursowy zawiera 12 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.
2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.
3. Wszystkie odpowiedzi czytelnie i wyraźnie wpisuj w wyznaczonych miejscach.
4. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.
5. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu.
6. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
7. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.
8. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.
9. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.
Zadanie 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Razem Suma
punktów
Zadanie 1. (2 p.)
Spośród podanego zbioru atomów i jonów:
Li+, Al 3+, Mg, Ca2+, Na, K+, Ba 2+, S2-, Cl - , Ar wypisz te drobiny, które posiadają:
a) taką samą liczbę powłok elektronowych.
b) taką samą liczbę elektronów.
Drobiny o takiej samej liczbie powłok elektronowych:………...
Drobiny o takiej samej liczbie elektronów:………..
Zadanie 2. (4 p.)
Z podanego zbioru alkanów
CH4 C3H8 C5H12 C6H14 C8H18 C10H22 wypisz:
a) węglowodór o największej lotności .………
b) węglowodór o najniższej temperaturze wrzenia ……….
c) węglowodór o najwyższej gęstości ……….
d) wszystkie węglowodory, które są składnikami benzyny.……….
Zadanie 3. (4 p.)
W trzech probówkach znajdowały się: w I probówce 14 g tlenku fosforu(V), w II probówce 67,2 dm3 azotu cząsteczkowego, w III probówce 2 mole tlenku baru. Określ, w której probówce znajdowało się najwięcej atomów? Zapisz obliczenia.
Zadanie 4. (4 p.)
Do 10 g kwasu siarkowego(VI) wrzucono 4 g sodu, otrzymując gaz, który następnie zużyto w reakcji syntezy z chlorem. Ile cm3 chlorowodoru otrzymano? W zadaniu przyjmij warunki normalne. Zapisz równania reakcji.
Zadanie 5. (3 p.)
Oceń prawdziwość poniższych sformułowań. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
1. Woda wapienna mętnieje pod wpływem jednego z produktów spalania
całkowitego metanu. P F
2. Spośród gazów szlachetnych argon ma największą zawartość procentową w
powietrzu. P F
3. Proces rozpuszczania w wodzie stałego NaOH jest endoenergetyczny. P F 4. Woda królewska to mieszanina kwasu solnego i azotowego(V) zmieszanych w
stosunku 1:3. P F
5. Substancjami higroskopijnymi są m.in.: NaOH, H2SO4, HCl. P F 6. Al2O3 i NaCl mają niskie temperatury wrzenia. P F
Zadanie 6. (3 p.)
Napisz równania reakcji chemicznych (1, 2, 3) przedstawionych grafem. Substancje X i Y to węglowodory, które należą do dwóch różnych szeregów homologicznych. Związki organiczne w równaniach reakcji 2 i 3 zapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych.
1 2 3
węglik wapnia → X → Y → polietylen
1. ……….
2. ……….
3. ……….
Zadanie 7. (5 p.)
W pięciu probówkach znajdują się gazy: wodór, tlenek siarki(IV), tlen, chlorowodór i tlenek węgla(IV). Określ, jaki gaz znajduje się w każdej z probówek, jeżeli:
gazy z probówek 1 i 5 mają charakterystyczne zapachy;
roztwory wodne gazów z probówek 1, 3 i 5 mają odczyn kwasowy;
magnez pali się w gazach z probówek 2 i 3;
gaz z probówki 1 ma właściwości bakteriobójcze, owadobójcze i wybielające;
gazy z probówek 2 i 4 zmieszane w stosunku objętościowym: 2 objętości gazu z probówki 4 i 1 objętość gazu z probówki 2 tworzą mieszaninę wybuchową.
Napisz wzory sumaryczne gazów znajdujących się w probówkach (1–5):
1. ……….
2. ……….
3. ……….
4. ……….
5. ……….
Zadanie 8. (4 p.)
W trzech probówkach uczeń umieścił roztwór siarczku amonu. Do każdej z probówek dodał roztwór wodny innej substancji i zapisał następujące obserwacje:
Probówka 1 – Wydzielił się gaz o zapachu zgniłych jaj.
Probówka 2 – Wytrącił się czarny osad.
Probówka 3 – Wydzielił się gaz, który zabarwił zwilżony uniwersalny papierek wskaźnikowy na kolor niebieski.
Spośród podanych substancji: azotan(V) ołowiu(II), kwas siarkowy(VI), wodorotlenek sodu, chlorek potasu wybierz i wpisz w tabeli te, których uczeń użył w doświadczeniu.
Probówka Użyta substancja 1
2 3
Zapisz równania zachodzących reakcji w formie jonowej skróconej.
Probówka Równania zachodzących reakcji 1
2
3
Zadanie 9. (3 p.)
Na zobojętnienie 11 g roztworu kwasu fosforowego(V) zużyto stechiometryczną ilość zasady potasowej, otrzymując 20 g 25-procentowego roztworu fosforanu(V) potasu. Oblicz stężenie procentowe kwasu fosforowego(V) użytego w doświadczeniu.
Zadanie 10. (3 p.)
temperatura, °C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 rozpuszczalność, KNO3 20 25 35 48 64 85 110 140 172
Do 100 g nasyconego w temperaturze 20°C roztworu azotanu(V) potasu dodano 10 g tej soli, następnie wymieszano i podgrzano roztwór do 40°C. Określ, czy otrzymany roztwór jest nasycony czy nienasycony? Zapisz obliczenia.
Zadanie 11. (3 p.)
Określ stan skupienia pewnego alkanu zawierającego 84,375% węgla (procent masowy).
Podaj nazwę i wzór półstrukturalny tego węglowodoru.
Zadanie 12. (2 p.)
Tlenek węgla(II) zwany potocznie czadem, jest gazem bezbarwnym, bezwonnym i jednocześnie silnie trującym. Wdychany trwale łączy się z hemoglobiną. Niebezpieczne stężenie czadu dla człowieka wynosi ok. 0,5 mg w 1 dm3 powietrza.
1. Oblicz, ile gramów czadu stanowi zagrożenie dla zdrowia i życia człowieka w pustym pomieszczeniu o wymiarach 4 m × 5 m × 2,6 m.
2. Oblicz gęstość czadu w warunkach normalnych. Wynik podaj w g/dm3.
Brudnopis (nie jest oceniany).
