2 NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O 2 OH - + CO 2  CO 32- + H 2 O

(1)

Łódź, 19.10.2016r

(2)

(3)

Pb(NO ₃ ) ₂ + 2 KI  PbI ₂  + 2 KNO ₃ Pb ²⁺ + 2 I ^-  PbI ₂ 

Kryształy jodku ołowiu

(4)

(5)

2 NaOH + CO ₂  Na ₂ CO ₃ + H ₂ O 2 OH ^- + CO ₂  CO ₃ ^2- + H ₂ O

Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O  2 NaHCO ₃

CO ₃ ^2- + CO ₂ + H ₂ O  2 HCO ₃ ^-

(6)

Forma protonowana (kwasowa)

BEZBARWNA

Forma deprotonowana (zasadowa)

MALINOWA

(7)

(8)



Glukoza jest utleniana przez błękit metylenowy do soli sodowej kwasu glukonowego (grupa aldehydowa formy łańcuchowej -CHO przekształca się w grupę -COONa).

Błękit metylenowy, redukuje się do tzw. leukozasady.



Po wstrząśnięciu rozpuszczający się w wodzie tlen z powietrza utlenia zredukowaną

formę barwnika - ponownie pojawia się kolor niebieski.

(9)

(10)

 Reakcja sumaryczna:

3 CH ₂ (COOH) ₂ + 4 BrO ₃ ^-  4 Br ^- + 9 CO ₂ + 6 H ₂ O

 Reakcja ta składa się z dwóch procesów zachodzących cyklicznie jeden po drugim.

 Pierwszy proces przebiega sumarycznie według równania:

BrO ₃ ^- + 5 Br ^- + 6 H ⁺  3 Br ₂ + 3 H ₂ O

 Składa się z następujących etapów:

BrO ₃ ^- + Br ^- + 2 H ⁺  HBrO ₂ + HBrO HBrO ₂ + Br ^- + H ⁺  2 HBrO

HBrO + Br ^- + H ⁺  Br ₂ + H ₂ O

 Powstający brom reaguje z kwasem malonowym:

Br ₂ + CH ₂ (COOH) ₂  BrCH(COOH) ₂ + Br ^- + H ⁺

(11)

 Proces drugi przebiega sumarycznie według równania:

2 BrO ₃ ^- + 12 H ⁺ + 10 Ce ³⁺  Br ₂ + 6 H ₂ O + 10 Ce ⁴⁺

 Składa się z następujących etapów:

BrO ₃ ^- + HBrO ₂ + H ⁺  2 BrO ₂ • + H ₂ O BrO ₂ • + Ce ³⁺ + H ⁺  HBrO ₂ + Ce ⁴⁺

2 HBrO ₂  HBrO + BrO ₃ ^- + H ⁺ 2 HBrO  HBrO ₂ + Br ^- + H ⁺

HBrO + Br ^- + H ⁺  Br ₂ + H ₂ O

 O obserwowanym efekcie decyduje cykliczna zmiana stężenia jonów Ce ³⁺ i Ce ⁴⁺ :

2 Ce ³⁺ + BrO ₃ ^- + HBrO ₂ + 3 H ⁺  2 Ce ⁴⁺ + H ₂ O + 2 HBrO ₂ .

 Powstające jony ceru Ce ⁴⁺ utleniają atomy Fe(II) do Fe(III). Kompleks Fe(II) z ferroiną jest czerwony, zaś Fe(III) – niebieski.

 Kombinacja żółtej barwy jonów Ce ⁴⁺ i niebieskiej kompleksu ferroiny z

jonami Fe(III) daje barwę zieloną.

(12)

(13)

2 NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O 2 OH - + CO 2  CO 32- + H 2 O

Łódź, 19.10.2016r

Pb(NO 3 ) 2 + 2 KI  PbI 2  + 2 KNO 3 Pb 2+ + 2 I -  PbI 2 

Kryształy jodku ołowiu

2 NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O 2 OH - + CO 2  CO 3 2- + H 2 O

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O  2 NaHCO 3

CO 3 2- + CO 2 + H 2 O  2 HCO 3 -

Forma protonowana (kwasowa)

BEZBARWNA

Forma deprotonowana (zasadowa)

MALINOWA

Glukoza jest utleniana przez błękit metylenowy do soli sodowej kwasu glukonowego (grupa aldehydowa formy łańcuchowej -CHO przekształca się w grupę -COONa).

Błękit metylenowy, redukuje się do tzw. leukozasady.

Po wstrząśnięciu rozpuszczający się w wodzie tlen z powietrza utlenia zredukowaną

formę barwnika - ponownie pojawia się kolor niebieski.

 Reakcja sumaryczna:

3 CH 2 (COOH) 2 + 4 BrO 3 -  4 Br - + 9 CO 2 + 6 H 2 O

 Reakcja ta składa się z dwóch procesów zachodzących cyklicznie jeden po drugim.

 Pierwszy proces przebiega sumarycznie według równania:

BrO 3 - + 5 Br - + 6 H +  3 Br 2 + 3 H 2 O

 Składa się z następujących etapów:

BrO 3 - + Br - + 2 H +  HBrO 2 + HBrO HBrO 2 + Br - + H +  2 HBrO

HBrO + Br - + H +  Br 2 + H 2 O

 Powstający brom reaguje z kwasem malonowym:

Br 2 + CH 2 (COOH) 2  BrCH(COOH) 2 + Br - + H +

 Proces drugi przebiega sumarycznie według równania:

2 BrO 3 - + 12 H + + 10 Ce 3+  Br 2 + 6 H 2 O + 10 Ce 4+

 Składa się z następujących etapów:

BrO 3 - + HBrO 2 + H +  2 BrO 2 • + H 2 O BrO 2 • + Ce 3+ + H +  HBrO 2 + Ce 4+

2 HBrO 2  HBrO + BrO 3 - + H + 2 HBrO  HBrO 2 + Br - + H +

HBrO + Br - + H +  Br 2 + H 2 O

 O obserwowanym efekcie decyduje cykliczna zmiana stężenia jonów Ce 3+ i Ce 4+ :

2 Ce 3+ + BrO 3 - + HBrO 2 + 3 H +  2 Ce 4+ + H 2 O + 2 HBrO 2 .

 Powstające jony ceru Ce 4+ utleniają atomy Fe(II) do Fe(III). Kompleks Fe(II) z ferroiną jest czerwony, zaś Fe(III) – niebieski.

 Kombinacja żółtej barwy jonów Ce 4+ i niebieskiej kompleksu ferroiny z

jonami Fe(III) daje barwę zieloną.

 Reakcja sumaryczna:

IO 3 - + 2 H 2 O 2 + CH 2 (COOH) 2 + H +  ICH(COOH) 2 + 2 O 2 + 3 H 2 O

 Pierwszy etap:

IO 3 - + 2 H 2 O 2 + H +  HIO + 2 O 2 + 2 H 2 O

 Kwas jodowy reaguje z kwasem malonowym:

HIO + CH 2 (COOH) 2  ICH(COOH) 2 + H 2 O

 Kwas jodowy tworzy się szybciej niż się zużywa – nadmiar reaguje z nadtlenkiem wodoru

HIO + H 2 O 2  I - + H 2 O + H + + O 2

 Jon jodkowy reaguje dalej:

I - + HIO + H +  I 2 + H 2 O

 Jod tworzy granatowy kompleks ze skrobią, ale jest dalej zużywany:

I 2 + CH 2 (COOH) 2  ICH(COOH) 2 + H + + I -

Pb(NO ₃ ) ₂ + 2 KI  PbI ₂  + 2 KNO ₃ Pb ²⁺ + 2 I ^-  PbI ₂ 

2 NaOH + CO ₂  Na ₂ CO ₃ + H ₂ O 2 OH ^- + CO ₂  CO ₃ ^2- + H ₂ O

Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O  2 NaHCO ₃

CO ₃ ^2- + CO ₂ + H ₂ O  2 HCO ₃ ^-

3 CH ₂ (COOH) ₂ + 4 BrO ₃ ^-  4 Br ^- + 9 CO ₂ + 6 H ₂ O

BrO ₃ ^- + 5 Br ^- + 6 H ⁺  3 Br ₂ + 3 H ₂ O

BrO ₃ ^- + Br ^- + 2 H ⁺  HBrO ₂ + HBrO HBrO ₂ + Br ^- + H ⁺  2 HBrO

HBrO + Br ^- + H ⁺  Br ₂ + H ₂ O

Br ₂ + CH ₂ (COOH) ₂  BrCH(COOH) ₂ + Br ^- + H ⁺

2 BrO ₃ ^- + 12 H ⁺ + 10 Ce ³⁺  Br ₂ + 6 H ₂ O + 10 Ce ⁴⁺

BrO ₃ ^- + HBrO ₂ + H ⁺  2 BrO ₂ • + H ₂ O BrO ₂ • + Ce ³⁺ + H ⁺  HBrO ₂ + Ce ⁴⁺

2 HBrO ₂  HBrO + BrO ₃ ^- + H ⁺ 2 HBrO  HBrO ₂ + Br ^- + H ⁺

HBrO + Br ^- + H ⁺  Br ₂ + H ₂ O

 O obserwowanym efekcie decyduje cykliczna zmiana stężenia jonów Ce ³⁺ i Ce ⁴⁺ :

2 Ce ³⁺ + BrO ₃ ^- + HBrO ₂ + 3 H ⁺  2 Ce ⁴⁺ + H ₂ O + 2 HBrO ₂ .

 Powstające jony ceru Ce ⁴⁺ utleniają atomy Fe(II) do Fe(III). Kompleks Fe(II) z ferroiną jest czerwony, zaś Fe(III) – niebieski.

 Kombinacja żółtej barwy jonów Ce ⁴⁺ i niebieskiej kompleksu ferroiny z

IO ₃ ^- + 2 H ₂ O ₂ + CH ₂ (COOH) ₂ + H ⁺  ICH(COOH) ₂ + 2 O ₂ + 3 H ₂ O

IO ₃ ^- + 2 H ₂ O ₂ + H ⁺  HIO + 2 O ₂ + 2 H ₂ O

HIO + CH ₂ (COOH) ₂  ICH(COOH) ₂ + H ₂ O

HIO + H ₂ O ₂  I ^- + H ₂ O + H ⁺ + O ₂

I ^- + HIO + H ⁺  I ₂ + H ₂ O

I ₂ + CH ₂ (COOH) ₂  ICH(COOH) ₂ + H ⁺ + I ^-