Temat: Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. Elektroujemność.
1. Wiązania chemiczne dzielimy na: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane i jonowe. Rodzaj wiązania zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków tworzących cząsteczkę pierwiastka lub cząsteczkę związku chemicznego.
2. Elekroujemność jest to zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Wyraża się ją w liczbach patrz: układ okresowy pierwiastków na okładce podręcznika – wartości elektroujemności są podane liczbą w kolorze czerwonym np. wodór ma 2.1, a tlen 3,5
3. Różnicy elektroujemności pierwiastków jest podstawą do ustalenia rodzaju wiązania i jest nazywana skalą Paulinga
…0………0,4………1,7……….
wiązanie kowalencyjne wiązanie kowalencyjne spolaryzowane wiązanie jonowe
Jeżeli różnica elektroujemności jest bardzo mała (≤ 0,4), to wiązanie ma charakter kowalencyjny (atomowy)
Jeżeli różnica elektroujemności ma wartość pośrednią (większą od 0,4, a mniejszą od 1,7) to wiązanie ma charakter kowalencyjny spolaryzowany
Jeżeli różnica elektroujemności jest większa od 1,7 to wiązanie ma charakter jonowy 4. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane polega na uwspólnieniu pary elektronowej i jej przesunięciu w kierunku bardziej elektroujemnego atomu (o większej elektroujemności) 5. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane w cząsteczce wody- H2 O
Atom wodoru[H] ma 1 elektron walencyjny, gdyż leży w 1 grupie układu okresowego. Tlen[O] ma 6 elektronów walencyjnych, gdyż znajduje się w 16 grupie. Do uzyskania oktetu (8elektronów )brakuje mu 2 elektronów i dlatego przyciąga 2 atomy wodoru. Następuje uwspólnienie 2 par elektronowych i ich przesunięcie w kierunku atomu tlenu [O], gdyż ma większą elektroujemność niż wodór
Kolorem zielonym zaznaczono uwspólnione pary elektronowe przesunięte w kierunku atomu tlenu. Takie przesunięcie pary elektronowej nosi nazwę polaryzacji wiązania.
Wówczas w cząsteczce powstaje biegun ujemny (przy tlenie) i dodatni przy wodorze.
Zadanie: Oblicz różnicę elektroujemności w cząsteczkach: HCl, NH3, CO2 . Narysuj w zeszycie ich wzory elektronowe i kreskowe - podręcznik str. 119-120 /nie przesyłasz zadania nauczycielowi/
