Rozwiązania zadań str. 155.
4/155
Dane: mNa = 4,6 g ; mNa = 23u ; mH = 1u ; mS = 32u ; mO = 16u ; Szukane: mNa2SO4 = ? 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑
2 23u = 46u 2 23u+32u+4 16u=142u∙ ∙ ∙ 4,6 g x
x
142u = 4,6 g
46u → x= 4,6 g⋅142 u
46 u =14 , 2 g
Odp. W reakcji 4,6 g sodu z kwasem siarkowym(VI) powstanie 14,2 g siarczanu(VI) sodu.
5/155
Dane: mMg(NO3)2 = 29,6 g ; mMg = 24u ; mH = 1u ; mN = 14u ; mO = 16u ; Szukane: mMgO = ? MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
24u+16u=40u 24u+2 (14u+3 16u)=148u∙ ∙ X 29,6g
x
40 u = 29 , 6 g
148 u → x= 29 , 6 g⋅40 u
148u =8 g
Odp. W reakcji z kwasem azotowym wzięło udział 8 g tlenku magnezu.
6/155
Dane: mCu(OH)2 = 19,6 g ; mNa = 23u ; mH = 1u ; mS = 32u ; mO = 32u ; Szukane: mCuSO4 = ? 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑
2 23u = 46u 2 23u+32u+4 16u=142u∙ ∙ ∙ 4,6 g x
x
142u = 4,6 g
46u → x= 4,6 g⋅142 u
46 u =14 , 2 g
Odp. W reakcji 4,6 g sodu z kwasem siarkowym(VI) powstanie 14,2 g siarczanu(VI) sodu.
Temat: Powtórzenie wiadomości z działu „Łączenie atomów. Równania reakcji chemicznych”.
Cel lekcji: Zastosowanie zdobytych wiadomości i umiejętności podczas rozwiązywania zadań.
1. Powtórz podstawowe pojęcia działu „Łączenie atomów. Równania reakcji chemicznych” str. 156 – 157.
2. Odpowiedz na pytania pot tematami działu „Łączenie atomów. Równania reakcji chemicznych” - materiały pomocnicze dla klasy 7, OK. zeszyt część 2.
3. Rozwiąż zadania 1-10 str. 158 w podręczniku.
Rozwiązania zadań:
1/158
Br2 HI
CaCl2
Wiązanie kowalencyjne
Wiązanie kowalencyjne wiązanie jonowe spolaryzowane
Δe = 2,8 – 2,8 = 0 Δe = 2,5 – 2,1 = 0,4 Δe = 3 – 1 = 2
2/158
I
2wiązanie kowalencyjne
Δe = 2,5 – 2,5 = 0 MgCl2 wiązanie jonowe Δe = 3 – 1,2 = 1,8 > 1,7NH3 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Δe = 3 – 2,1 = 0,9 > 0,4
Rozważ pozostałe przykłady.
3/158 Równania elektronowe podanych przemian: Uzupełnij pozostałe przykłady.
a) Cu – 2e– → Cu2+ c) e) g) Fe2+ – e– → Fe3+
b) Mg2+ + 2e– → Mg d) f) h)
4/158
VII II II I III I III II a) Mn2O7 b) Mg I2 c) Fe Cl3 d) Cr2S3
Zapisz pozostałe przykłady.
5/158
a) 3H2 + N2 → 2NH3 b) 2CuO + C → 2Cu + CO2 c) 3N2O3 + H2O → 2HNO3 + 4NO 6/158
1) H2 + S → H2S Zapisz i uzgodnij, jeśli trzeba, równania pozostałych reakcji chemicznych.
7/158 Al2O3
a)
Al O = 2
3
stosunek liczby atomów glinu do liczby atomów tlenu w cząsteczce tlenku glinu.b) mAl : mO = 2 27u : 3 16u = 54 : 48 = 9 : 8∙ ∙
c)
% Al= mAl
mAl
2O
3⋅ 100 %= 54 u
102u ⋅ 100 %=52 ,94 %
Rozwiąż zadania: 8, 9 i 10 str. 158.
