Chemia, poziom edukacyjny IV, klasa I Kinetyka chemiczna
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris – portal wiedzy dla nauczycieli"
współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.
1
Szybkość reakcji chemicznej – narracja do animacji
Przebieg reakcji można opisać w formie wykresu pokazującego zmianę stężeń substratów i produktów w czasie.
Wykres ten można wykorzystać do wyznaczenia szybkości reakcji chemicznej.
Szybkość reakcji chemicznej w czasie t jest proporcjonalna do kąta nachylenia otrzymanej krzywej, a jej wartość wyznacza wartość funkcji tangens dla tego kąta.
Przeanalizujmy przebieg reakcji na przykładzie typowej krzywej ilustrującej zmiany stężeń substratów i produktów w czasie.
Krzywa uzyskana dla tworzenia produktów pokazuje,
że na początku reakcja przebiega gwałtownie (duże nachylenie krzywej). Gdy czas osiąga wartość t, zmniejsza się szybkość reakcji, a nachylenie krzywej maleje.
Krzywa pokazująca zużywanie substratów w trakcie reakcji stanowi lustrzane odbicie wcześniejszej krzywej.
Analizując tę krzywą, możemy zaobserwować, że na początku reakcji szybkość zużywania substratów jest wyższa niż
w czasie t.