SCHEMAT OCENIANIA DO ETAPU REJONOWEGO KONKURSU Z CHEMII

(1)

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2019/2020

Strona 1 z 4

SCHEMAT OCENIANIA DO ETAPU REJONOWEGO KONKURSU Z CHEMII

1.Uczestnik otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.

2. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.

3. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniach reakcji powoduje utratę punk- tów za zapis tego równania.

4. Za każdą prawidłową odpowiedź w zadaniach zamkniętych (1- 10) przyznajemy 1 pkt.

Przy braku przeniesienia odpowiedzi dla zadań 1 – 10 na kartę odpowiedzi, należy sprawdzić zadania otwarte w teście i ocenić je zgodnie z kluczem.

5. Za całkowicie prawidłowe rozwiązanie zadania obliczeniowego inną metodą niż zapropo- nowano przyznajemy maksymalną liczbę punktów.

6. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości miano- wanej powoduje utratę 1 punktu.

7. Błąd w obliczeniach, w tym błędne przybliżenia niezgodne z zasadami matematycznymi, powoduje utratę 1 punktu.

8. Jeśli uczeń źle zaprojektuje doświadczenie chemiczne (tzn. źle dobierze odczynniki) – nie otrzymuje punktów za całe zadanie (obserwacje, równania reakcji).

ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ ZAMKNIĘTYCH: 10 x 1pkt = 10 pkt

Nr

pyt.

Odpowiedź A B C D

1. X

2. X

3. X

4. X

5. X

6. X

7. X

8. X

9. X

10. X

(2)

Strona 2 z 4

ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ OTWARTYCH

Numer zadania

Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania

Maksymalna liczba punktów 11. kolejno zaznaczenia: F, P, P za wszystkie poprawne wpisy - 2 pkt,

za dwa poprawne wpisy – 1 pkt,

za jeden lub zero poprawnych wpisów – 0 pkt

2pkt

12. kolejno zaznaczenia: F, F, P za wszystkie poprawne wpisy - 2 pkt, za dwa poprawne wpisy – 1 pkt,

za jeden lub zero poprawnych wpisów – 0 pkt

2pkt

13. a. 6 (moli) b. eten c. 60 (moli) d. 201,6 dm³

za każdy poprawny wpis – 1 pkt

razem 4  1 pkt = 4 pkt

4pkt

14. a. probówka 1 - brak zmian,

probówka 2 - odbarwienie roztworu bromu (jeżeli uczeń poda początkową barwę roztworu bromu to musi być ona poprawna)

b. probówka 1 - reakcja nie zachodzi, pro- bówka 2 - C2H4 + Br2 → C2H4Br2

c. probówka 1- reakcja nie zachodzi, pro- bówka 2 - 1,2-dibromoetan

za prawidłowe opisy dotyczące obydwu probówek w każdym podpunkcie - 1pkt

3pkt

15.1 masa CO2 – 1716000 kg, masa molowa CO2 – 44g/mol, objętość powstałego CO₂ – 873600 m³

za prawidłowo obliczoną masę powstające- go CO2 i masę molową CO2 -1 pkt, za prawidłowo obliczoną objętość CO₂ z prawidłową jednostką – 2 pkt (podanie odpowiedzi z inną jednostką niż wymagana w poleceniu powoduje utratę 1 pkt)

3pkt

15.2 masa siarki w węglu – 21,12 t,

masa siarki biorącej udział w reakcji – 12,672 t, masa powstającego SO₂ – 25,344 t,

masa SO₂ biorącego udział w reakcji– 2,534 t, masa SO₃– 3,168 t,

masa H₂SO₄ – 3881 kg

za każdą prawidłowo obliczoną wielkość – 1 pkt razem 6  1 pkt = 6 pkt

Uwaga:

 prawidłowe rozwiązanie inną metodą i prawidłowy wynik - maksymalna liczba punktów

 przy zastosowaniu innej metody i popeł-

6pkt

(3)

Strona 3 z 4 nionych ewentualnych błędach, punkty

należy przydzielić proporcjonalnie do poprawnie wykonanych czynności

 podanie odpowiedzi z inną jednostką niż wymagana w poleceniu powoduje utratę 1 pkt

15.3 równanie reakcji:

3 H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂ nazwy produktów

– siarczan(VI) żelaza(III) i wodór masa żelaza –około 1333 kg

za prawidłowo napisane i uzgodnione rów- nanie reakcji -1 pkt,

za prawidłowe nazwy systematyczne pro- duktów -1 pkt,

za prawidłowe obliczenie masy żelaza - 1 pkt

3pkt

16.

H-C ≡ C-H + H-Cl →

Nazwa monomeru - chloroeten

za każde prawidłowo zapisane z (zastosowaniem wzorów strukturalnych) równanie reakcji -1 pkt

za prawidłową nazwę systematyczna monomeru – 1 pkt

Uwaga:

 przy prawidłowym zapisie obu równań reakcji z zastosowaniem wzorów suma- rycznych lub półstrukturalnych – odej- mujemy 1 pkt

3pkt

17. Uzupełnienia zdań kolejno:

a. α, dwóch neutronów b. elektronu

c. nie zmieni się, wzrośnie

d. symbol: Po, liczba protonów - 84, liczba neutronów -127

za prawidłowe kompletne uzupełnienie trzech podpunktów a, b, c – 2 pkt, za prawidłowe kompletne uzupełnienie dwóch spośród trzech podpunktów – 1 pkt, uzupełniony tylko jeden spośród trzech podpunktów lub brak uzupełnienia – 0 pkt podpunkt d: za wskazanie polonu – 1 pkt, za prawidłowe podanie liczby protonów i neutronów– 1 pkt

4pkt

18. Masa roztworu HCl – 21,96 g,

masa substancji (HCl) – 4,392 g 4,4 g, liczba moli HCl – 0,12 mola,

stężenie molowe - 0,8 mol/dm³

za prawidłowe obliczenie masy HCl – 1 pkt, za prawidłowe obliczenie liczby moli HCl

– 1 pkt, za prawidłowe obliczenie stężenia molowego roztworu – 1pkt

Uwaga:

 prawidłowe rozwiązanie inną metodą i prawidłowy wynik - maksymalna liczba punktów

 przy zastosowaniu innej metody i popeł- nionych ewentualnych błędach, punkty

3pkt

(4)

Strona 4 z 4 należy przydzielić proporcjonalnie do

poprawnie wykonanych czynności

 podanie odpowiedzi z inną jednostką niż poprawna dla stężenie molowego lub brak jednostki powoduje utratę 1 pkt