Temat: Prawo zachowania masy.
Na podstawie obserwacji niektórych reakcji chemicznych możemy stwierdzić, że masa substancji albo maleje – np. podczas spalania drewna, albo rośnie – np. gdy sodę oczyszczoną wsypiemy do octu, tworzy się piana.
Czy faktycznie tak jest? Czy może masa produktów jest równa masie substratów?
W tym celu obejrzyjmy film: https://docwiczenia.pl/kod/C7Y8G6 1.Doświadczenie
Reakcja łączenia miedzi z tlenem w zamkniętej kolbie.
Obserwacja: Podczas ogrzewania miedź zmieniła zabarwienie na kolor czarny. Masa całego zestawu: kolby z miedzią jest taka sama przed- jak i po wykonaniu doświadczenia, mimo widocznych zmian w wyglądzie miedzi.
Wniosek: Tlen przereagował z miedzią tworząc tlenek miedzi (widoczny czarny osad tlenku miedzi)
Masa substancji użytych do reakcji jest równa masie produktu otrzymanego w tej reakcji.
2. Prawo zachowania masy:
Masa substratów reakcji chemicznej jest równa masie produktów.
3. Znajomość prawa zachowania masy jest stosowana do obliczania ilości powstałego produktu lub potrzebnego substratu.
Przykład:
Oblicz, ile g rtęci otrzymano podczas termicznego rozkładu 4,34g tlenku rtęci(II), jeśli wiadomo, że uzyskano 0,32 g tlenu.
Dane: mHgO = 4,34g m O = 0,32g Szukane: mHg = ?
Rozwiązanie 2HgO → 2Hg + O2 4,34g = x g + 0,32g
/masa tlenku rtęci = masa rtęci + masa tlenu / x = 4,34g - 0,32g
Odpowiedź: W wyniku reakcji rozkładu 4,34 g tlenku rtęci(II) otrzymano 4.02 g rtęci.
Zadanie:
1) Przepisz temat i treść notatki od punktu 1 do zeszytu 2) Rozwiąż w zeszycie zad. 1, 2 str. 150 podręcznik
/ nie wysyłasz zadania nauczycielowi /
