MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

(1)

Egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 Kor

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

Poziom podstawowy OdpowiedziUwagiPunktacja za czynnośćza zadanie 1

Za: a) poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: PierwiastekLiczba atomowaLiczba masowa X90230 Y91230

1.12 × 1 b) podanie składu jądra: liczba protonów: 92, liczba neutronów: 1421.21 2

Za: a) pierwiastków:2.11zidentyfikowanie X – CaY – Cl Ca2.21 metalu: wskazanieb) c) napisanie wzoru związku i określenie rodzaju wiązania: 2.31 CaClwiązanie jonowe2 3

Za: – metodę r ozwiązania – obliczenia i wynik z jednostką: 0,25 mola CaO, 5,6 dm3 CO2

Przykładowe rozwiązanie: 100 g CaCO

3 — 1 mol CaO 25 g — xx = 0,25 mola CaO 100 g CaCO3 — 22,4 dm3 CO2 25 g — yy = 5,6 dm3 CO2

3.1

1 1

(2)

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 Kor 4

Za: a) 4.1 podanieCO wzoru tlenku: 2 b) określeniekwasowy4.2 charakteru chemicznego tlenku: c) napisanie równania reakcji: CO4.3O + HCO + 2NaOH → Na2223 lub CO + NaOH → NaHCO23 , Ba5.1, Cs, Na, LiZa , CaAl metali: egowanieuszer5 6

Za uzupełnienie tabeli: 1Atom chloru o liczbie masowej 36 posiada 19 neutronów.P 2Chlor jest niemetalem.P 3Chlor jest bardziej aktywny niż fluor.F 4Chlor w związku z tlenem o wzorze Cl2O7 występuje na VII stopniu utlenienia.P 5Chlor w reakcji z wodorem tworzy chlorowodór, w którym występuje wiązanie jonowe.F

6.1 7

Za napisanie równań reakcji chemicznych: 1. 2Ca + O2 → 2CaO 2. CaO + H2O → Ca(OH)2 3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 4. CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

7.1 8

Za: a) 8.1 wybranie probówki, w której powstało malinowe zabarwienie: I b) wybranie probówki, w której pH jest mniejsze niż 7: III8.2

(3)

Za: a) 9.11 wybranieAgNO wzoru odczynnika: np. 3 b) obserwacji:opisanie 9.2azotan(V) srebra(I) z chlorkiem potasu daje biały osad lub wytrąca się osad, a po 1 brak objawów reakcjizmieszaniu azotanu(V) srebra(I) z azotanem(V) potasu c) napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji: 9.31+– Ag + Cl → AgCl 10

Za: – wykonanie obliczenia: 200 g wody — 100 g substancji 100 g — xx = 50 g – podanie rodzaju roztworu: roztwór nienasycony

10.11 1 11

Za: – metodę rozwiązania 3 – obliczenia i wynik z jednostką: 0,5 mol/dm

Przykładowe rozwiązanie: n = Cm · V n = 0,2 × 0,25 = 0,05 mola Cm = n VCm = 0,05 0,1 = 0,5 mol/dm3

11.1

1 1

12

Za: – równań procesu dysocjacji elektrolitycznej:uzupełnienie 3–+ + POa) NaPO → 3Na443 2+– b) Ba(OH) → Ba + 2OH2 c) CHCOOH 3

+–→ ← CHCOO + H3

12.13 × 1 13

Za: – napisanie w formie jonowej skróconej równań reakcji lub zaznaczenie, że reakcja nie zachodzi: 1. H

+ + OH– → H2O

2. nie zachodzi 3. 2H

+ + CO32– → CO2 + H2O 4. nie zachodzi

13.14 × 1

(4)

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 Kor 14Za wskazanie probówki: II14.1 15

Za: – przedstawienie bilansu elektronowego: NNe OeO

IIIII II

− − −−→+× +→×

54 4250 2

lub inna poprawna forma zapisu15.1 – dobranie współczynników w równaniu reakcji: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O15.2 16

Za: – równania:16.1napisanie CH + 2O → CO + 2HO4222 stosunku objętościowego:– podanie 16.2 V : : V = 1 : 2 : 1 : 2 : VVOHCHCOO2224 17

Za uzupełnienie tabeli: 1Izomerem węglowodoru IV jestII 2Reakcjom addycji ulegająI, III 3Do szeregu homologicznego alkinów należyIII 4Produktem przyłączenia jednego mola wodoru do jednego mola węglowodoru III jestI

17.1

(5)

Za: a) uzupełnienie tabeli: Barwa zawartości probówki II przed reakcjąpo reakcji pomarańczowa lub brunatnabezbarwna

18.11 b) podanie zastosowania procesu w probówce I: np. odzyskiwanie surowców pierwotnych lub niszczenie zużytych tworzyw sztucznych

lub inna poprawna odpowiedź

18.21 19

Za napisanie równań reakcji chemicznych: 1. CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O 2. CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O lub CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

19.12 × 1 20

Za napisanie wzorów związków: Wzór alkoholuWzór kwasu CH3CHCH2 CH3OH CH3–CH2–COOH20.12 × 1 21Za opis przewidywanych obserwacji: Powstaje granatowe zabarwienie lub ciemnoniebieskie.21.11 22Za wybranie grup funkcyjnych: –OH, =CO22.11 23Za podanie wpływu grup aminowych na właściwości białek: Im więcej grup aminowych w białku, tym większe właściwości zasadowe.23.11