WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2013/2014
STOPIEŃ SZKOLNY –6LISTOPADA2013R.
1. Test konkursowy zawiera 27 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.
2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.
3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach.
4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.:
A B C D
Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem B , po czym skreśl właściwą literę, np.:
A B C D
5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.
6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu.
7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.
8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.
9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.
10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.
11. Zakwalifikujesz się do kolejnego etapu konkursu, jeżeli uzyskasz minimum 90% punktów możliwych do zdobycia.
X
X
X
X
2 z 6 1. Do reakcji syntezy zaliczymy:
A. reakcję tlenku magnezu z kwasem solnym B. reakcję magnezu z kwasem solnym C. reakcję magnezu z tlenem
D. reakcję magnezu z parą wodną
2. Pierwiastek jest to:
A. zbiór atomów o jednakowej liczbie atomowej
B. substancja, która może być otrzymana wyłącznie w laboratorium C. substancja, która nie ulega przemianom chemicznym
D. zbiór atomów o jednakowej liczbie neutronów.
3. W którym z poniższych szeregów znajdują się substancje tworzące w reakcji z wodą kwasy?
A. SO3 Na2O MgO B. CO2 SiO2 N2O3 C. SO2 MgO N2O5
D. SO2 P4O10 CO2
4. W probówce umieszczono kawałki cynku. Jakiej substancji należy użyć, aby otrzymać siarczan(VI) cynku?
A. H2SO3 B. H2SO4 C. SO3
D. SO2
5. Suma protonów, neutronów i elektronów w atomie pierwiastka wynosi 58. Ładunek jądra atomowego wynosi +18. Wskaż poprawnie podaną liczbę cząsteczek składowych w tym atomie.
Protony neutrony elektrony
A 18 18 22
B 18 22 18
C 22 18 18
D 18 20 20
6. Do zlewki z roztworem zasady sodowej dodano kilka kropel fenoloftaleiny. Następnie wkraplano kropla po kropli roztwór kwasu azotowego(V), aż do momentu zaniku barwy. W którym punkcie zapisano produkty tej reakcji?
A. Na+, NO3-, H +, OH – B. NaOH, H +, NO3-
C. H +, OH -, NaNO3
D. Na+, NO3-, H2O
7. Dwuatomowych cząsteczek nie tworzy:
A. hel, neon, argon B. azot, hel, potas C. wodór, neon, chlor D. chlor, brom, fluor
3 z 6
8. Spośród wymienionych substancji, jedynym gazem mającym wyczuwalną dla nas woń jest:
A. tlenek węgla (II) zwany czadem B. tlenek węgla (IV)
C. amoniak D. azot
9. Substancja o nazwie mosiądz to:
A. pierwiastek
B. związek chemiczny C. mieszanina jednorodna D. mieszanina niejednorodna.
10. Stosunek masowy siarki do tlenu w związku o wzorze SO2 wynosi:
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:1 D. 2:1.
11. Aby otrzymać roztwór koloidalny, należy wodę zmieszać z:
A. octem
B. solą kuchenną C. olejem
D. białkiem jaja kurzego
12. Która z podanych właściwości tlenu określa jego właściwość chemiczną?
A. jest gazem
B. łączy się z pierwiastkami tworząc tlenki C. nie ma barwy ani zapachu
D. słabo rozpuszcza się w wodzie
13. Wskaż substraty reakcji chemicznej, której produktem jest wodorotlenek glinu.
A. glin i woda
B. chlorek glinu i wodorotlenek sodu C. tlenek glinu i woda
D. glin i kwas solny
14. Do probówek zawierających kwas solny dodano: do pierwszej-węglan potasu, do drugiej- tlenek potasu, do trzeciej- srebro. W której probówce (probówkach) wydzielił się gaz?
A. w probówkach: 1, 2, 3 B. w probówkach: 1, 3 C. w probówce 1 D. w probówce 3
15. Z podanych stwierdzeń dotyczących rozpuszczalności dwutlenku węgla w wodzie wybierz prawidłową i pełną odpowiedź:
A. rośnie ze wzrostem temperatury
B. rośnie ze wzrostem temperatury i ciśnienia C. rośnie ze wzrostem ciśnienia
D. rośnie ze wzrostem ciśnienia i maleje ze wzrostem temperatury.
4 z 6
16. Pierwiastki należące do drugiej grupy układu okresowego posiadają:
A. dwa elektrony walencyjne B. dwa protony w jądrze C. dwa nukleony
D. dwie powłoki elektronowe
17. Współczynniki stechiometryczne w poniższej reakcji wynoszą odpowiednio:
a NH3 + b O2 c NO + d H2O
A b c d
A. 4 5 4 6
B. 2 5 2 3
C. 2 4 4 6
D. 4 2 3 3
18. W pewnym związku chemicznym, wchodzącym w skład rdzy, stosunek masowy metalu do niemetalu wynosi 7:3. Atom metalu zawiera 26 elektronów, natomiast jądro atomu niemetalu ma 8 protonów. Wzór sumaryczny związku:
A. FeO B. Fe2O3
C. FeS D. Fe2S3
19. Zaznacz zestaw, w którym podano tylko przykłady zjawisk fizycznych.
A. stapianie parafiny, rozciąganie gumy, spalanie węgla;
B. spalanie siarki, rdzewienie żelaza, kwaśnienie mleka;
C. spalanie świeczki, rozdrabnianie cukru, zamarzanie wody;
D. krzepnięcie wody, rozcieranie grudki soli, stapianie wosku.
20. Do trzech zlewek wlano jednakowe objętości wody destylowanej. Następnie do pierwszej wsypano niewielką ilość chlorku potasu, do drugiej wodorotlenku sodu, a do trzeciej dodano kilka mililitrów stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i dokładnie wymieszano. Do każdej ze zlewek wprowadzono dwie elektrody grafitowe połączone ze źródłem prądu stałego i żaróweczką. W której zlewce żaróweczka zaświeciła się?
A. w 1 i 2 B. w 1 C. w 2 D. w 1, 2 i 3
21. (3p) Napisz wzory elektronowe (kropkowe lub kreskowe) cząsteczek: N2, MgCl2 oraz określ rodzaj wiązań występujących w tych cząsteczkach.
5 z 6
22. (2p)Podczas rozkładu 100g CaCO3 otrzymano dwutlenek węgla i tlenek wapnia. Oblicz masę tlenku wapnia, który powstał w wyniku reakcji, jeżeli jednocześnie wydzieliło się 22,22 dm3 dwutlenku węgla.(gęstość dwutlenku węgla 1,98g/dm3)
23. (2p)Tlenek pewnego VI- wartościowego pierwiastka zawiera 48% tlenu. Na podstawie obliczeń określ wzór tego tlenku.
24. (4p)Uzupełnij tabelę. Wpisz nazwy, wzory sumaryczne i nazwy produktów dysocjacji jonowej soli.
Nazwa soli Wzór sumaryczny Nazwy produktów dysocjacji jonowej
Fe(NO3)3
fosforan(V) potasu
dwa kationy sodu i jeden anion siarczkowy
6 z 6
25. (2p) Oblicz stężenie procentowe wody wapiennej otrzymanej w temperaturze 200C, jeżeli rozpuszczalność wodorotlenku wapnia w tej temperaturze wynosi 0,16g.
26. (5p)Napisz równania reakcji przedstawione grafem:
Na Na2O A Cu(OH)2
Na2SO4
1………
2………
3………
4………
5………
27. (2p)Uczniowie otrzymali następujące informacje:
A – substancje składowe zachowują swoje pierwotne właściwości;
B – substancje składowe tracą swoje pierwotne właściwości;
C– składników wyjściowych nie można rozdzielić prostymi metodami fizycznymi np. poprzez destylację, dekantację, krystalizację;
D – substancje mogą być rozdzielone za pomocą destylacji, sączenia, krystalizacji;
E – stosunek masowy składników może być dowolny;
F – stosunek masowy składników jest stały;
G – temperatura wrzenia zawiera się w pewnym przedziale;
H – ma stałą temperaturę wrzenia.
Poszczególne informacje przyporządkuj:
związkowi chemicznemu ..., mieszaninie ...
1 3
4 o j 2
o j 5
o j
