2. Poukładaj strony tak, aby. góry oraz żeby fiszka z nr "#1" wjechała pierwsza do

(1)

1.Wydrukuj wyłącznie strony z pytaniami.

(zielone kwadraty)

2. Poukładaj strony tak, aby były poukładane białym do góry oraz żeby fiszka z nr "#1"

wjechała pierwsza do

3. Odpowiednio ułożone kartki włóż do drukarki i kliknij drukowanie stron z

odpowiedziami.

(2)

www.maturoliza.pl www.maturoliza.pl www.maturoliza.pl www.maturoliza.pl

Na czym polega reguła Hunda?

#1 #2 #3 #4

#5 #6 #7 #8

Chemia kwantowa

Ile jest liczb kwantowych?

Wymień wszystkie nazwy oraz skróty

literowe

Za co odpowiada magnetyczno- spinowa liczba

kwantowa?

Na czym polega zakaz Pauliego?

Za co odpowiada poboczna liczba

kwantowa?

Za co odpowiada główna liczba

kwantowa?

Za co odpowiada spinowa liczba

kwantowa?

Za co odpowiada magnetyczna liczba

kwantowa?

Chemia kwantowa Chemia

kwantowa Chemia

kwantowa

kwantowa kwantowa

(3)

#13

metody zapisywania

konfiguracji elektronowej?

Przedstaw to na podstawie siarki

Jakich pierwiastków 4-tej grupy dotyczy

promocja elektronowa?

Co to jest promocja elektronowa?

Na czym polega reguła minimum

energii?

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej chromu?

#14

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej miedzi?

#15

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej rutenu?

#16

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej arsenu?

kwantowa Chemia

kwantowa

Chemia kwantowa

(4)

www.maturoliza.pl

#17 #18 #19 #20

#21

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej kadmu?

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej baru?

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej bromu?

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej cezu?

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej żelaza?

www.maturoliza.pl

#22

Jak wygląda pełny zapis konfiguracji

elektronowej antymonu?

www.maturoliza.pl

#23

Gdzie znajdują się elektrony walencyjne

pierwiastków bloku s? Użyj jako

przykładu pierwiastek Frans

#24

Gdzie znajdują się elektrony walencyjne

pierwiastków bloku p? Użyj jako

przykładu pierwiastek Selen

www.maturoliza.pl

kwantowa

kwantowa Chemia

kwantowa

kwantowa kwantowa

kwantowa

(5)

www.maturoliza.pl

elektrony walencyjne

pierwiastków bloku d? Użyj jako

przykładu

pierwiastek Technet

www.maturoliza.pl www.maturoliza.pl

kwantowe 21-szemu elektronowi żelaza (jako pomoc narysuj

zapis klatkowy konfiguracji elektronowej tego

pierwiastka)

kwantowe 35-temu elektronowi bromu (jako pomoc narysuj

pierwiastka)

www.maturoliza.pl

#29

^Chemia

kwantowa

kwantowe 12-temu elektronowi magnezu

(jako pomoc narysuj zapis klatkowy

konfiguracji elektronowej tego

pierwiastka)

Przyporządkuj wszystkie liczby kwantowe 1-szemu elektronowi srebra (jako pomoc narysuj

pierwiastka)

(6)

#1

#2

#3

#4

#5

#6

#7

#8

Magnetyczna liczba kwantowa decyduje

o orientacji przestrzennej orbitali oraz o

degeneracji

podpowłoki (o tym z ilu orbitali składa się dana podpowłoka)

Magnetyczna- spinowa liczba

kwantowa decyduje o

orientacji

przestrzennej spinu 7

Spinowa liczba kwantowa określa

spin (moment magnetyczny/mo

ment pędu elektronu) Poboczna liczba

kwantowa decyduje o kształcie orbitalu

Istnieje pięć liczb kwantowych:

główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m),

spinowa (ms) oraz magnetyczno-

spinowa (ms)

Głowna liczba kwantowa decyduje o rozmiarach orbitali oraz informuje z ilu podpowłok składa się

dana powłoka, dla przykładu powłoka

M (o głównej liczbie kwantowej 3) składa się z 3-ech podpowłok

Zakaz Pauliego polega na tym, że w

atomie nie ma jednakowych elektronów, muszą

się one różnić co najmniej jedną wartością liczby

kwantowej Reguła Hunda

polega na tym, że elektrony obsadzają maksymalna ilość

orbitali w podpowłoce

kwantowa Chemia

kwantowa

kwantowa Chemia

kwantowa

Chemia kwantowa kwantowa

(7)

#13

#14

#15

#16

1s22s22p63s23p64s 23d104p3

Zapis powłokowy:

K2L8M6, Zapis pełny:

1s22s22p63s23p4, Zapis skrócony:

[Ne]3s23p6,

energii polega na tym, że w pierwszej kolejności obsadzane

są przez elektrony te powłoki, których

suma n+l jest najmniejsza

1s22s22p63s23p64

s23d104p65s24d6 1s22s22p63s23p64

s13d5 1s22s22p63s23p64s

13d10 przeniesienie

elektronu z powłoki o większej energii na

powłokę o niższej energii

elektronowej spośród

pierwiastków 4-tej grupy ulegają jedynie chrom i miedź

Chemia kwantowa

Chemia

kwantowa Chemia

kwantowa

(8)

#17

#18

#19

#20

#21

#22

#23

#24

Elektrony walencyjne pierwiastków bloku p

znajdują się na

podpowłoce s i p ostatniej powłoki, dla przykładu

selen ma 6 elektronów walencyjnych: 2 na podpowłoce s 4-tej

powłoki i 4 na podpowłoce p 4-tej

powłoki

[Kr]5s24d10 1s22s22p63s23p64 s23d104p65s24d10

5p66s1

Elektrony walencyjne pierwiastków bloku s

znajdują się na podpowłoce s ostatniej powłoki, dla

przykładu Frans ma 1 elektron walencyjny na podpowłoce s 7-tej

powłoki

[Ar]4s23d6 [Kr]5s24d105p3

[Ar]4s23d104p5 [Xe]6s2

Chemia kwantowa

kwantowa Chemia

kwantowa

kwantowa Chemia

kwantowa

(9)

www.maturoliza.pl

znajdują się na podpowłoce s ostatniej powłoki oraz na

podpowłoce d

przedostatniej powłoki, dla przykładu technet ma 6 elektronów walencyjnych:

2 na podpowłoce s 5-tej powłoki i 5 na podpowłoce d

4-tej powłoki

podpowłoce 3d w pierwszym orbitalu.

Liczby kwantowe opisujące ten elektron:

n=3, l=2, m=-2, s= ½ (spinowa liczba kwantowa zawsze przyjmuje taką wartość),

ms= ½ lub - ½

www.maturoliza.pl www.maturoliza.pl

podpowłoce 4p w trzecim orbitalu. Liczby

kwantowe opisujące ten elektron: n=4, l=1,

m=1, s= ½ (spinowa liczba kwantowa zawsze przyjmuje taką

wartość), ms= ½ lub - ½

www.maturoliza.pl

#29

^Chemia

kwantowa podpowłoce 3s w

pierwszym orbitalu.

n=3, l=0, m=0, s= ½ (spinowa liczba kwantowa zawsze przyjmuje taką wartość),

ms= ½ lub - ½

1-szy elektron srebra znajduje się na podpowłoce 1s w pierwszym orbitalu.

n=1, m=0, s= ½ (spinowa liczba kwantowa zawsze przyjmuje taką