Ćwiczenia z ODNOWY WODY 1 3.10.2005
Zajęcia nr 1
Mol. Masa molowa
6.022 x 1023 x masa atomu = masa jednego mola pierwiastka (masa atomowa)
Analogicznie dla związków chemicznych Obliczenie ilości substancji w molach n=m/M
n- liczba moli m- masa
M- masa molowa
Obliczanie gramorównoważnika chemicznego (gR, val) gR=M/w gR=val
w- wartościowość
Oblicz gramorównoważnik Al2(SO4)3 342/6=57 Prawo Avogadra
Prawo Clapeyrona
p x V p1 x V1 p - ciśnienie --- = --- = const V - obiętość T T1 T - temperatura Po = 1013hPa
Vo = 0.0224 m3 To = 273.15 oK.
p x V p1 x V1
--- = --- = const =8.314 J/mol ok.
T T1 Przykłady
Obliczyć ile gramów wapnia znajduje się w 3,5 molach ortofosforanu wapnia (420g)
Obliczyć skład procentowy 18-sto wodnego hydratu siarczanu glinu Al2(SO4)3 18H20
Odpowiedź:A1 – 8.1 , S - 14.4 , O - 28.8 , H2O – 48.7 (%)
Obliczyć cisnienie panujące w zbiorniku o V=25l, wypełnionym 160g tlenu, o temp.10 oC (294108 hPa)
Ile gramów chlorku wapnia powstanie w reakcji 4 moli wodorotlenku wapnia z kwasem solnym (499.4g)
Stężenia
m(s) c%- stężenie procentowe c% = --- x 100 m(s) – masa substancji m(r) m(r ) - masa roztworu n m c (m ) – stężenie molowe c(m)= ---- = --- n – liczba moli
V M xV m – masa substancji M - masa molowa Z m V - obietość C(n) = ---- = --- Z – liczba gR
V gRx V c (n ) – stężenie normalne GR- masa gramorównoważnika
Obliczyć stężenie molowe i normalne 35% roztworu kwasu siarkowego o gęstości kg/dm3 (Mmol H2SO4=98g/mol)
KONCEPCJA
- obliczamy masę roztworu o wybranej obiętości - 1260g - obliczamy zawartość kw.siarkowego - 441g
- obliczamy liczbę moli kw. siarkowego - 4.5 moli - obliczamy stężenie -
- obliczamy liczbę gramorównoważników –
Zadanie
1. Obliczyć stężenie jonow OH- i H+ w roztworze o pH= 7; pH=1; pH=13 2. Obliczyć pH roztworu kwasu solnego o stężeniu 3.65%
_________________________________________________________
Iloczyn Rozpuszczalności IR = /nckn+/n x /mcam-/m
AgCl Ag+ + Cl- IR AgCl = /Ag+/ x /Cl-/ = 10-10 /Ag/ = /Cl/ = c
c2 = 10-10
c = 10-5 (mol/l) --- Fe(OH)3 Fe 3+ + 3OH- IR Fe(OH)3 = 2,7 10-35
Fe= c IR = c x /3c/3 OH=3c IR = 27c4
IR = 2,7 10-35 = 27c4 c = 10-9 (mol/l) Zadanie
Oblicz stężenie jonów Fe(III) nad osadem Fe(OH)3 w roztworze NaOH o stężeniu 0,01 mol/l
_________________________________________
pH roztworów pH = - log /H+/
/ H / x /OH/ = 10-14
/ H / = /OH/ = 10-7 (mol/l) Zadanie
1. Oblicz pH roztworu zawierającego zawiesinę wodorotlenku żelaza (III) 2. Oblicz pH roztworu NaOH o stężeniu 0,0001 mol/dm3
3. Zmieszano 1dm3 roztworu HCl o stężeniu 0.1 mol/dm3 z 1 dm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3. Oblicz pH roztworu po wymieszaniu 4. Zmieszano 1dm3 roztworu HCl o stężeniu 0.11 mol/dm3 z 1 dm3 roztworu
NaOH o stężeniu 0,01 mol/dm3. Oblicz pH roztworu po wymieszaniu
