MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMA T PUNKT OW ANIA

1.12 × 12 – za napisanie wzoru jonu i pełnej konfiguracji podpowłokowej jonu: Cr3+ , 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d32.111

a) za poprawne narysowanie wzoru elektronowego kreskowego z uwzględnieniem wolnych par elektronowych:

S C S

3.112 b) za podkreślenie wzorów wszystkich właściwych substancji: HCl, CCl4, NaOH, NaNO3, NaHCO3, CO2, CH3COOH, P43.21 – za poprawne podanie związku, wzorów tworzących go jonów i nazwę anionu: Wzór związku o budowie jonowejWzory jonów (kationów i anionów)Nazwa anionu Ba(OH)2 NH4Cl Ca(NO3)2

Ba2+ , OH‒ NH4 , Cl‒ Ca2+ , NO3

wodorotlenkowy

chlorkowy azotanowy(V)

Każdy niewłaściwie po-

dany związek powoduje utratę 1 pkt.

Podanie stosunków molo-

wych jonów nie podlega ocenie.

4.13 × 1 3

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 – za poprawny zapis równania reakcji jądrowej: a) 80200 11 24 79197 HgpAu+→α+ lub 80200 11 24 79197 HgpHeAu+→+ b) 80198 01 11 79198 HgnpAu+→+

5.12 × 1 – za pozostawienie wszystkich poprawnych określeń w danym punkcie: I. a) rośnie / jest stała / maleje b) rośnie / jest stała / maleje c) rośnie / nie zmienia się / maleje, rośnie / nie zmienia się / maleje II. a) rośnie / nie zmienia się / maleje b) rosną / są stałe / maleją c) rośnie / nie zmienia się / maleje

6.12 × 1 – za wskazanie poprawnej odpowiedzi: D7.1

– za poprawny tok rozumowania lub obliczenia – za równanie kinetyczne Na przykład: kV Vk

2 102 020204 022=⋅⋅ ⋅⋅==[0,4] [

α α[,] ,][,][,] [,]

β β

α αα 2a = 8, czyli a = 3 V Vk k

3 104 020204 022=⋅⋅ ⋅⋅==[0,2]αβ αβ

β ββ[,] [,][,][,] [,] 2b = 2, czyli b = 1 lub Szybkość reakcji rośnie 8 razy, gdy stężenie substancji A rośnie 2 razy, zatem wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji A wynosi 3. Szybkość reakcji rośnie 2 razy, gdy stężenie substancji B rośnie 2 razy, zatem

wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji B wynosi 1. 3 Równanie kinetyczne: V = k · [A] · [B]

Uczeń może oznaczyć wykładniki innymi sym

- bolami niż a i b.8.1 – za napisanie wzorów obu kwasów i podkreślenie właściwego wzoru: CHCOOH3, H2S9.1

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 – za podanie wzorów wszystkich cząsteczek i jonów: CH3COOH, CH3COO‒ , NH4 , NH3, H2O (NH3 ∙ H2O)

Jeżeli uczeń pominie amoniak, nie przyznaje

- my punktu. Jeżeli uczeń dopisze jony H⁺ (H3O+ ) i jony OH‒ ,

przyznajemy punkt. Jeżeli uczeń napisze tylko jony OH

‒ lub tylko jony H+ (H3O+ ), nie przyznaje- my punktów.

10.111 a) za poprawny odczyt wartości rozpuszczalności wraz z jednostką: Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 40°C wynosi: 62 g. Rozpuszczalność KNO3 w temperaturze 70°C wynosi: 138 g.

Dopuszczalny błąd odczytu wartości rozpusz

- czalności ± 1 g.11.113

b) – za metodę – za obliczenie i wynik z jednostką 138 g soli – 100 g HO – 238 g roztworu2

x g 150 g

x = 87 g mHO2 = 150 g – 87 g = 63 g 62 g soli – 100 g H2O

y g 63g

y = 39 g msoli wykrystalizowanej = 87 g – 39 g = 48 g

W razie innego odczytu niż w odpowiedzi należy przeliczyć zadanie zgod- nie z wartościami odczy- tanymi przez ucznia.

11.2

1 1

– za właściwe przypisanie tlenków wraz z poprawnymi wzorami: A.Mn2O7 B.MnO C.MnO2

12.111 – za poprawne uzupełnienie obu zdań: a) utleniające b) kwasowy

13.111

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 a) za podanie wzorów i barw zidentyfikowanych substancji: KMnO4 – barwa fioletowa K2CrO4 – barwa żółta

14.1 b) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia wraz z podaniem obserwacji: I. AgNO3 NaNO3

II. AgNO3 NaCl

Obserwacje: W probówce zawierającej roztwór chlorku sodu wytrąca się (biały, serowaty, ciemniejący na świetle) osad.

Opis rysunku może być odwrotny:

W probów-

kach: azotan(V) srebra(I), a dodawane są badane sole. Wystarczy wska- zać, w której probówce powstaje osad. Brak uwzględnienia bar-

wy osadu nie powoduje utraty punktów

.

14.2 – za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)4]‒ + 3H2

15.12 × 1 – za poprawną ocenę, czy proces zachodzi, oraz jej uzasadnienie: A. NIE, ponieważ wartości potencjałów standardowych wskazują, że jony Cr

3+ nie są w stanie zredukować jonów Fe3+ .

lub Tylko jony Cr

2+ mogłyby zredukować jony Fe3+ . B. TAK MnO4 + 8H+ + 5Fe2+ 

Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Lub inna poprawna odpowiedź odnosząca się do wartości potencjałów standardowych. W równaniu mogą być uwzględnione elektrony.

16.12 × 1

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia: KOH(aq)KOH(aq) CuSO4(aq)FeCl3(aq)Cu(OH)2Fe(OH)3

17.113 b) za napisanie równania reakcji: Równanie reakcji I: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 Równanie reakcji II: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

17.22 × 1 – za poprawne uzupełnienie kolumny tabeli: Elektrolizer 1Elektrolizer 2Elektrolizer 3 Produkt procesu katodowegoH2H2H2 Produkt procesu anodowegoCl2Cl2O2 Wzór substancjiHClNaClNaOH

18.13 × 13 – za napisanie równania reakcji: 2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → [Cu(OH)]2CO3 + 2Na2SO4 + CO219.111 a) – za napisanie równania odpowiedniego procesu: Równanie procesu utleniania: 3Fe2+ → 3Fe3+ + 3e‒ Równanie procesu redukcji: NO3 + 4H+ + 3e‒ → NO + 2H2O

Zapisy: 3Fe

2+ ‒3e → 3Fe3+

oraz Fe²⁺

→ Fe3+ + e są również punktowane.

20.12 × 14 – za dobranie współczynników stechiometrycznych: 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → NO + 3Fe3+ + 2H2O20.21 b) za napisanie równania reakcji w formie jonowej: Fe2+ + NO + 5H2O = [Fe(H2O)5(NO)]2+20.31 – za wskazanie wzorów obu związków: 1. II 2. IV

21.111

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 – za poprawne sformułowanie wniosku: Wniosek I: Im wyższa rzędowość atomów węgla, tym łatwiej tworzy się rodnik.

lub Łatwość tworzenia się wolnych r

odników rośnie w szeregu: ∙ CH3 < 1° < 2° < 3°. Wniosek II: Im wyższa rzędowość atomu węgla, tym trwalszy rodnik.

lub Trwałość wolnych r odników rośnie w szeregu: ∙ CH3 < 1° < 2° < 3°.

Lub każda inna poprawna odpowiedź odnosząca się do rzędowości atomów węgla.

22.12 × 1 a) za napisanie równania reakcji addycji: CH2 CH CH2 CH CH2 + 2Br2 CH2 CH CH2 CH CH2 BrBrBrBr

23.1 b) za poprawny wzór półstrukturalny produktu: CH3 CH CH CH2 Cl

23.2 c) za poprawny wzór półstrukturalny monomeru: CH2 C CH CH2

CH323.3 a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia: etanol K2Cr2O7 + H2SO4

24.1 b) za poprawnie sformułowane obserwacje: Barwa roztworu zmienia się z pomarańczowej na zieloną lub niebieskozieloną lub niebieskofioletową lub szarozieloną.

Lub inne poprawne sfor- mułowanie barwy roztwo- ru przed i po reakcji.24.2

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 – za poprawnie uzupełniony wiersz tabeli: ReakcjaNazwa grupy funkcyjnejLiczba grup funkcyjnych Ahydroksylowa (wodorotlenowa)5 Baldehydowa (formylowa)1

25.12 × 12 – za napisanie równania reakcji: + CO2 + H2O → + NaHCO3

ONaOH lub 2 + CO2 + H2O → 2 + Na2CO3

ONaOH OH + 3HNO3 → + 3H2O

OH NO2

NO2O2N

26.12 × 12 a) za podanie obu nazw związków: szczawian potasu i alkohol metylowy (etanodionian potasu) (metanol)

Jeśli uczeń poda nazwę: szczawian dipotasu

, etanodionian dipotasu, również otrzymuje punkt.27.112 b) za narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu związków: COOH OH i CH3 COOH

27.21

ozszerzony . Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012 – za uzupełnienie całej tabeli: C2H6C2H2C6H6 Budowa cząsteczkiprzestrzennaliniowapłaska Typ hybrydyzacji atomów węglasp3 spsp2

28.1 – za uzupełnienie całej tabeli: Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowegoNumery probówek żółtaI, III zielononiebieskaII, VI pomarańczowoczerwonaIV, V

29.1

– za metodę – za obliczenia i wynik z jednostką 1 mol kwasu – 60 g 0,5015 mola –

x g x = 30,09 g

3 g – 100 g roztworu 30,09 g –

y g y = 1003 g dg cm1003 100031,003g cm3

30.1

– za metodę – za obliczenia i wynik 23 jonów1 mol – 6,02 ∙ 10 17 x moli – 6,02 ∙ 10 jonów ‒6 x = 10 mola l‒6+ ] = 10 mo[H 3 dm +‒6 pH = – log[H] = – log 10 = 6

31.1

– za podanie wzoru jednego spośród poniższych tlenków oraz określenie wpływu na odczyn: wzór tlenku:

NO2, SO2, SO3 wpływ na odczyn gleby: zakwaszenie

32.1