SCHEMAT OCENIANIA DO ETAPU

Strona 1 z 6

SCHEMAT OCENIANIA DO ETAPU WOJEWÓDZKIEGO KONKURSU Z CHEMII

W ROKU SZKOLNYM 2020/2021

1. Uczestnik otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.

2. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.

3. Za każdą prawidłową odpowiedź w zadaniach zamkniętych (1 - 10) przyznaje się 1 pkt.

4. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniach reakcji powoduje utratę punktów za zapis tego równania.

5. Za całkowicie prawidłowe rozwiązanie zadania obliczeniowego inną metodą niż zapropo- nowano przyznaje się maksymalną liczbę punktów.

6. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mia- nowanej powoduje utratę 1 punktu.

7. Błąd w obliczeniach, w tym błędne przybliżenie niezgodne z zasadami matematycznymi, powoduje utratę 1 punktu.

8. Dla zadań rachunkowych wymagane jest zapisanie pełnego rozwiązania tzn. przedstawie- nie toku rozumowania łączącego dane z szukanymi. Podanie samego wyniku końcowego (nawet jeśli jest on poprawny), bez zapisu prowadzących do niego obliczeń, nie jest trak- towane jako poprawne rozwiązanie zadania.

9. Jeśli uczeń źle zaprojektuje doświadczenie chemiczne – nie otrzymuje punktów za całe zadanie.

10. Użycie przez ucznia błędnej liczby, która nie jest dana w treści zadania i nie wynika z wcześniejszych obliczeń, traktowane jest jako błąd metody rozwiązania.

11. Jeśli uczniowi braknie miejsca na rozwiązanie zadania w miejscu do tego przeznaczonym,

może rozwiązać je w brudnopisie, jednak, aby zostało ono ocenione, musi być jedno-

znacznie wskazane, że jest to rozwiązanie konkretnego zadania przeznaczonego do oceny.

Strona 2 z 6

ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ ZAMKNIĘTYCH: 10 x 1pkt = 10 pkt

ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ OTWARTYCH

Numer

zadania Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania

Maksy- malna liczba punktów

11. Przykładowe równania reakcji:

1/ Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ 2/ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

3/ 6CO₂ +6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ 4/ CO₂ + CaO → CaCO₃

5/ CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

6/ 3Ca²⁺ +6Cl^- + 6Na⁺ +2PO43- →Ca3(PO4)2 ↓ + 6Na⁺ + 6Cl^-

7/ C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂ 8/ C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O 9/ 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H₂

10/

1 pkt

- za każde prawidłowo napisane rów- nanie reakcji tzn. poprawnie zapisane wszystkie wzory substancji i uzgodnio- ne współczynniki stechiometryczne.

Uwaga:

 Podanie warunków reakcji w reakcji 7 i 10 nie jest niezbędne do przyzna- nia punktu.

 Wzór CH₃COOH jest uznawany jako wzór pół strukturalny.

13 pkt.

Nr pytania

Odpowiedź

A B C D

1. X

2. X

3. X

4. X

5. X

6. X

7. X

8. X

9. X

10. X

Strona 3 z 6 11/

12/

13/

12.1. a) wykres:

b) masa radonu – 13 mg

2 pkt.

- za prawidłowo narysowany wykres.

3 pkt.

1 pkt

- za prawidłowo odczytaną i zapisaną masę radonu z dokładnością do liczb całkowitych.

12.2.

Uzupełnione równanie

222

Rn →

Po + 2α + 2β

2 pkt.

- za prawidłowe uzupełnienie liczby cząstek α i liczby cząstek β.

1 pkt

-za prawidłowe uzupełnienie jednej wartość tzn. liczby cząstek α albo licz- by cząstek β.

2 pkt.

13. Połówkowe równania procesów utleniania i redukcji:

2P^V + 10e^- → 2P⁰ /∙1 C⁰ → C^II + 2e^- /∙5 Utleniacz: Ca3(PO4)2

Reduktor: C Równanie reakcji:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO +3CaSiO3

2 pkt.

- za obydwa prawidłowo napisane po- łówkowe równania procesów utleniania i redukcji.

1 pkt

- za jedno prawidłowo napisane połów- kowe równanie procesu utleniania albo procesu redukcji.

4 pkt.

1 pkt

- za podanie prawidłowych wzorów utleniacza i reduktora.

Strona 4 z 6 1 pkt

- za prawidłowe uzupełnienie schematu równania reakcji.

14. Kolejno zaznaczenia:

mocnego kwasu • powstawanie piany • gazu

• wapno palone •wapno gaszone • wapna gaszonego • zawartego w powietrzu tlenku węgla(IV) • do zmniejszania zakwaszenia gleby

4 pkt.

- za wszystkie (8) poprawne zaznacze- nia.

3 pkt.

- za 7 poprawnych zaznaczeń.

2 pkt.

- za 6 poprawnych zaznaczeń.

1 pkt

- za 5 i 4 poprawne zaznaczenia 0 pkt.

-za 3 i mniej poprawnych zaznaczeń.

4 pkt.

15.1. Odpowiedź: alkoholi 1 pkt

- za poprawne uzupełnienie.

1 pkt

15.2. Odpowiedź: dziesięć atomów węgla 1 pkt

- za poprawne uzupełnienie.

1 pkt

16. Obliczenie masy początkowego roztworu (1):

m_r1 = 700 g

Obliczenie masy KOH w roztworze począt- kowym (1):

m_s1 = 280 g

Obliczenie masy technicznego KOH dodane- go do roztworu: mKOH = 156 g

3 pkt.

- za poprawne rozwiązanie zadania, podanie wyniku z jednostką i oczeki- wanym zaokrągleniem.

2 pkt.

- za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki, lub z błędnym zaokrągle- niem

albo

-za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale popeł- nienie błędu rachunkowego, podanie otrzymanego wyniku z poprawną jed- nostką i poprawnym zaokrągleniem.

1 pkt

-za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale popeł- nienie błędu rachunkowego oraz poda- nie otrzymanego wyniku z błędną jed- nostką lub błędnym zaokrągleniem albo

- za zastosowanie poprawnej metody

3 pkt.

Strona 5 z 6 rozwiązania części zadania zakończo-

nej co najmniej na etapie:

a) poprawnego ustalenia stosunku mas zastosowanego roztworu i zanieczysz- czonego wodorotlenku (poprawnego zastosowania reguły krzyżowej);

b) poprawnego zapisania zależności (wzór lub proporcja) łączącej stężenie procentowe końcowego roztworu i masę dodanego zanieczyszczonego wodorotlenku, z uwzględnieniem faktu, że zanieczyszczenia rozpuszczalne wpływają na masę roztworu.

Uwaga:

Samo zapisanie odpowiedzi, przy braku odpowiednich obliczeń, na podstawie których możliwe jest jej sformułowanie, nie jest podstawą do przyznania punk- tu.

17. Zapisanie równań reakcji:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O Obliczenie masy kwasu potrzebnego do re- akcji z tlenkiem wapnia m_HCl = 62,6 g Obliczenie masy kwasu potrzebnego do re- akcji z węglanem wapnia m_HCl = 52,6 g Obliczenie całkowitej masy kwasu niezbęd- nej do reakcji obydwu składników mieszani- ny: m_HCl = 115,2 g

Obliczenie objętości roztworu kwasu użytego do przeprowadzenia reakcji: VHCl = 1578 cm³

1 pkt

- za prawidłowo napisane obydwa rów- nania reakcji tzn. poprawnie zapisane wszystkie wzory i uzgodnione współ- czynniki stechiometryczne.

4 pkt.

3 pkt.

- za poprawne rozwiązanie zadania podanie wyniku z jednostką 2 pkt.

- za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki

albo

- za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale popeł- nienie błędu rachunkowego, podanie otrzymanego wyniku z poprawną jed- nostką.

1 pkt

- za zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukanymi, ale popeł- nienie błędu rachunkowego oraz poda- nie otrzymanego wyniku z błędną jed- nostką lub bez jednostki.

Strona 6 z 6 albo

- za zastosowanie poprawnej metody rozwiązania części zadania zakończo- nej co najmniej na etapie poprawnego ustalenia masy lub liczby moli kwasu chlorowodorowego niezbędnego do reakcji obydwu składników mieszani- ny.

Uwaga:

Samo zapisanie odpowiedzi, przy braku odpowiednich obliczeń, na podstawie których możliwe jest jej sformułowanie, nie jest podstawą do przyznania punk- tu.

18.1. Kolejne uzupełnienia:

Probówka 1. - d Probówka 2. - f Probówka 3. - c Probówka 4. - b

1 pkt

- za każde pełne prawidłowe uzupeł- nienie.

4 pkt.

18.2. Probówka 1.

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Probówka 2.

Reakcja nie zachodzi Probówka 3.

SnCl₂ + Fe → FeCl₂ + Sn Probówka 4.

3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu

1 pkt.

- za każde napisane prawidłowo rów- nanie reakcji zachodzącej w probówce lub poprawną informację, że dana re- akcja nie zachodzi.

4 pkt.