2. Część literaturowa
2.4. Kierunki rozwoju akumulatorów kwasowo – ołowiowych
2.4.2. Elektrolit
nadpotencjał reakcji wydzielania tlenu i wodoru powodując intensywniejszy rozkład elektrolitu podczas pracy akumulatora kwasowo – ołowiowego [65,66].
Metale ziem rzadkich stosowane, jako dodatki do stopów wykorzystywanych do produkcji kolektorów prądowych akumulatora kwasowo – ołowiowego również poprawiają jego właściwości użytkowe. Posiadają one promienie atomowe zbliżonej wielkości, co atomy ołowiu, więc są w łatwy sposób adsorbowane na powierzchni ziaren stopu [67].
Cer powszechnie wykorzystywany jest w przemyśle metalurgicznym, jako dodatek zmniejszający średnicę powstających kryształów metalu oraz zwiększający odporność korozyjną stopów. Podobne wyniki osiągnięto stosując ten dodatek do stopu ołowiu [68].
Spowodował on zmniejszenie się ziaren warstwy korozyjnej oraz zmniejszył szybkość jej powstawania wpływając na ograniczenie zużycia kolektora prądowego. Zmniejsza on również oporność warstwy korozyjnej zwiększając jej porowatość [69].
Samar wykorzystany do produkcji kolektorów prądowych akumulatora kwasowo – ołowiowego ogranicza korozję elektrody dodatniej oraz obniża impedancję powstającej warstwy korozyjnej [70]. Zwiększa on również twardość stopu i hamuje powstawanie siarczanu(VI) ołowiu(II) i tlenku ołowiu(II) na powierzchni kolektora prądowego [71].
Przekłada się to mniejsze spadki pojemności wraz z kolejnymi cyklami ładowania / wyładowania, a co za tym idzie wydłużenia żywotność akumulatora.
Lantan zwiększa nadpotencjał reakcji wydzielania tlenu na elektrodzie dodatniej i podobnie jak inne metale ziem rzadkich powoduje zahamowanie reakcji powstawania tlenku ołowiu(II) i tlenku ołowiu(IV) [72]. Powstała warstwa korozyjna w przypadku zastosowania tego pierwiastka w małym stężeniu jest luźno związana z powierzchnią stopu, co może powodować opad masy aktywnej z kolektora prądowego. Większe stężenie powoduje zwiększenie gęstości warstwy korozyjnej i powstanie drobniejszych ziaren stopu hamując korozję stopu ołowiu [67].
Najbardziej sprawdzonym rodzajem stopu, który został rozpowszechniony w produkcji akumulatorów kwasowo – ołowiowych jest stop ołów – cyna – wapń. Parametry, jakie on prezentuje nie odpowiadają jednak wszystkim oczekiwaniom, jakie są stawiane kolektorom prądowym [70]. W dalszym ciągu poszukiwana są rozwiązania usprawniające ten element akumulatora kwasowo – ołowiowego.
2.4.2. Elektrolit
Elektrolit jest jednym z materiałów aktywnych akumulatora kwasowo – ołowiowego.
Ma on kontakt ze wszystkimi elementami układu. Modyfikacja jego skład poprzez dodatek innych związków może wpływać w znaczący sposób na wykorzystanie materiałów aktywnych elektrody ujemnej jak i elektrody dodatniej oraz obniżenie oporu wewnętrznego całego
akumulatora kwasowo – ołowiowego. Stosowane dodatki ze względu na środowisko pracy muszą spełniać szereg wymagań. Przede wszystkim muszą być elektrochemicznie, chemicznie i termicznie stabilne w stężonym kwasie siarkowym(VI) w warunkach produkcji i eksploatacji akumulatora kwasowo – ołowiowego.
Kwas fosforowy(V) ma najdłuższą historię, jeśli chodzi o jego stosowanie, jako dodatek do elektrolitu w akumulatorach kwasowo – ołowiowych [5]. Zastosowanie tego związku powoduje znaczną ilość zmian w układzie. Dodatek kwasu fosforowego(V) do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego powoduje między innymi [39]:
Wbudowuje się w strukturę masy aktywnej elektrody dodatniej oraz w warstwę korozyjną powstającą na tej elektrodzie.
Zmniejsza korozję ołowiu.
Zmniejsza intensywność procesu samowyładowania.
Zwiększa potencjał elektrody dodatniej w stanie spoczynku.
Zmniejsza opad masy aktywnej z elektrody dodatniej.
Powoduje zwiększenie odwracalności reakcji zachodzących na elektrodzie dodatniej wydłużając jej żywotność.
Zmniejsza pojemność elektrody dodatniej.
Zwiększa intensywność powstawania formy α-PbO2.
Zmienia morfologię tlenku ołowiu(IV).
Zwiększa nadpotencjał reakcji wydzielania tlenu na elektrodzie dodatniej oraz nadpotencjał reakcji wydzielania wodoru na elektrodzie ujemnej.
Powoduje bardziej równomierne powstawanie siarczanu(VI) ołowiu(II) na elektrodzie dodatniej.
Powstający podczas procesu wyładowania siarczan(VI) ołowiu(II) tworzy drobniejsze kryształy.
Kwas borowy(III) zastosowany, jako dodatek do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego wykazuje podobne właściwości do kwasu fosforowego(V) [73,74]. Jego dodatek powoduje zmniejszenie intensywności powstawania izolującej warstwy siarczanu(VI) ołowiu(II) na powierzchni elektrody dodatniej, zmniejsza zachodzące procesy samowyładowania oraz wpływa na strukturę tlenku ołowiu(IV) powstającego podczas ładowania akumulatorów kwasowo – ołowiowych. Znacząco zmniejsza on również korozję kolektorów prądowych oraz w odróżnieniu od kwasu fosforowego(V) zmniejsza nadpotencjały reakcji wydzielania wodoru i tlenu na elektrodzie ołowianej [74].
Siarczan(VI) sodu dodawany do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego powoduje zwiększenie się jego przewodnictwa oraz jest źródłem dodatkowych jonów siarczanowych(VI). Jego dodatek jest, więc stosowany w przypadkach, kiedy zachodzą deficyty
anionów, na przykład ogniw wyładowywanych w pełni, czy w niskich temperaturach powodujących zmniejszenie się przewodnictwa elektrolitu [75]. Zapobiega on dodatkowo powstawaniu pasywnej warstwy tlenku ołowiu(II) na elektrodzie dodatniej, zmniejszenie zjawiska zasiarczenia elektrody ujemnej oraz zwiększa nadpotencjał reakcji wydzielania wodoru. Powoduje on jednak zwiększenie się korozji kolektora prądowego, w szczególności elektrody ujemnej oraz zwiększa intensywność procesu samowyładowania.
Dużą grupą związków, jakie znalazły zastosowanie, jako dodatki do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego są surfaktanty. Zainteresowanie tymi związkami wynika z ich zdolności do obniżania napięcia powierzchniowego na granicy faz elektroda / elektrolit.
Niskie użycie masy aktywnej elektrody dodatniej wynika między innymi z zablokowania porów materiału elektrodowego poprzez siarczan(VI) ołowiu(II) powstający podczas procesu wyładowania. Powoduje to zmniejszenie się ilości elektrolitu w wewnętrznych warstwach elektrody i ograniczenie procesów dyfuzji [76]. Zastosowanie związków powierzchniowo czynnych pozwala na zwiększenie powierzchni aktywnej elektrody oraz poprawę parametrów dyfuzji [76–78]. Dodatkowo surfaktanty ze względu na swoją budowę adsorbują się na powierzchni elektrod w bezpośredni sposób wpływając na morfologię materiału aktywnego, a co za tym idzie na jego powierzchnię właściwą. Powstający podczas procesu ładowania na elektrodzie dodatniej tlenek ołowiu(IV) staje się tym samym bardziej porowaty i powoduje to zwiększenie pojemności ogniwa kwasowo – ołowiowego. Elektroda ujemna za to w mniejszym stopniu ulga niekorzystanemu procesowi zasiarczenia.
Zyskującymi na popularności związkami dodawanymi do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego są ciecze jonowe. Ta bardzo szeroka grupa związków znalazła zastosowanie w każdej z gałęzi elektrochemii, a w szczególności duży udział widoczny jest w chemicznych źródłach energii elektrycznej [79,80]. Dodatek do elektrolitu akumulatora kwasowo - ołowiowego związku z kationem imidazoliowym powoduje zwiększenie ilości powstającego β-PbO2 w stosunku do formy rombowej tego tlenku, zwiększa nadpotencjał reakcji wydzielania wodoru i nadpotencjał reakcji wydzielania tlenu [81]. Niestety zastosowanie tego typu cieczy jonowych powoduje powstanie większych kryształów siarczanu(VI) ołowiu(II) oraz wpływa na zwiększenie zjawiska korozji kolektora prądowego. Dodatek amoniowych cieczy jonowych o krótkich podstawnikach alkilowych również spowodował zwiększenie nadpotencjału reakcji wydzielania wodoru i tlenu [82]. W odróżnieniu od pochodnych imidazoliowych, zastosowanie dodatku tego typu związków do elektrolitu akumulatora kwasowo – ołowiowego powoduje znaczne zmniejszenie się ilości i wielkości powstających kryształów siarczanu(VI) ołowiu(II). Zahamowana zostaje również w znaczący sposób korozja kolektora prądowego. Dodatkowo zwiększa się współczynnik konwersji siarczanu(VI) ołowiu(II) do tlenku ołowiu(IV), co może skutkować wydłużoną żywotnością elektrody
dodatniej. Poprzez połączenie kationu imidazoliowego z organicznym anionem, pochodną kwasu fosforowego(V), możliwe było uzyskanie synergistycznego efektu działania tych dwóch składowych [83]. Powoduje to znaczne zmniejszenie wydzielania się wodoru na elektrodzie ujemnej, ograniczenie korozji kolektora prądowego oraz zwiększenie pojemności ogniwa kwasowo – ołowiowego niemal dwukrotnie.