LISTAZADAŃNR2 Z TERMODYNAMKI1 DLA I ROKU INŻYNIERIIŚRODOWISKA Gazy doskonałe i póldoskonałe
1. Na wykresie p-V przestawić przemianę izochoryczną V=const podczas której ciśnienie wzrasta trzykrotnie.
2. Obliczyć indywidualną stałą gazową dla tlenu , argonu, i amoniaku.
3. Obliczyć objętość 1 kmola substancji w warunkach normalnych fizycznych, technicznych i na poziomie morza(H=0)
4. Obliczyć gęstość tlenu o ciśnieniu 200 kPa i temperaturze t=20 ° C
5. Ile cząsteczek tlenu znajduje się w cylindrze o objętości V=0,5 m3, jeżeli ciśnienie azotu p=100 MPa, a jego temperatura T= 20 ° C
6. Obliczyć Ciepło właściwe Cp i Cv azotu
7. Gaz zajmuję objętość 500 cm3 w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 746 mmHg.
Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu do temperatury 270 K przy tym samym ciśnieniu.
8. Pewna masa gazu zajmuję objętość 500 cm3 pod ciśnieniem 100,0 kPa. Obliczyć objętość tego gazu pod ciśnieniem 102,6 kPa w tej samej temperaturze.
9. Obliczyć ciśnienie, które należy zastosować, aby początkową objętość 2,00 dm3 gazu, zajmowana pod ciśnieniem 1,52·104 Pa zmniejszyć do 0,500 dm3.
10. Pewna masa gazu zajmuję objętość 400 cm3 w temp. 20 ° C. Obliczyć objętość tego gazu po ogrzaniu do temp. 100 ° C, jeżeli ciśnienie nie uległo zmianie.
11. Ile razu należy zwiększyć ciśnienie, aby w temperaturze 300 K objętość 2 moli gazu zmniejszyła się z 50 dm3 do 2 dm3
12. Pewna ilość gazu zajmuję objętość 100 cm3 w temp. 17 ° C. O ile stopni należy podwyższyć temperaturę tego gazu bez zmiany ciśnienia aby objętość jego wzrosła o 10 cm3.
13. Argon zajmuję objętość 10 dm3 w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 0,3 Atm.
Obliczyć masę i gęstość argonu w tych warunkach.
14. Ciśnienie azotu w butli wynosi 20,26 MPa w temp. 17 ° C. Obliczyć ciśnienie w butli w temp. 30 ° C.
15. Ile moli i ile gramów zawiera 500 cm3 tego gazu w warunkach normalnych?
16. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuję 45,0 g tlenku azotu(II)?
17. Pewna masa gazu zajmuje objętość 240 cm3 w temp. 25 ° C pod ciśnieniem 100,6 kPa. Sprowadzić objętość tego gazu do warunków normalnych.
18. Obliczyć wartość stałej gazowej R
19. Jaką objętość zajmuje 0,250 mola gazu w temp 20 ° C pod ciśnieniem 100 kPa.
20. Ile kilogramów tlenu zawiera stalowa butla o pojemności 40,0 dm3, jeżeli tlen znajduję się w niej pod ciśnieniem 20,26 MPa w temp. 17 ° C ? Zakładamy ze tlen zachowuję się jak gaz doskonały.
21. Obliczyć gęstość bezwzględną helu w temp 20 ° C pod ciśnieniem 101,3 kPa.
22. Wartości stałych w równaniu van der Waalsa dla azotu wynoszą a=1,38 dm6·atm/mol2 b=0,0394 dm3/mol. Obliczyć wartości tych stałych gdy ciśnienie wyrażone jest w paskalach , a objętość w m3.
23. Obliczyć pracę objętościową wykonaną przez gaz podczas rozprężania od objętości 10,0 dm3 do 20,0 dm3 przeciwko stałemu ciśnieniu zewnętrznemu równemu 101,3 kPa.
